Câu 1 · Trắc nghiệm
Hằng số cân bằng Kc của phản ứng aA + bB ⇌ cC + dD được tính bằng biểu thức nào?
Đáp án: A. Kc = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
← Đề thi công khai
Hóa học · Khối 11
Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức có đáp án
Thang điểm 40 (tương đương 10). Xem đáp án và lời giải chi tiết: https://classon.edu.vn/tin-tuc/de-thi-giua-ki-1-hoa-hoc-11-co-dap-an
27 câu hỏi · Luyện tập không giới hạn ngày / số lần
Câu 1 · Trắc nghiệm
Hằng số cân bằng Kc của phản ứng aA + bB ⇌ cC + dD được tính bằng biểu thức nào?
- A. Kc = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
- B. Kc = [A]^a[B]^b/([C]^c[D]^d)
- C. Kc = [C][D]/[A][B]
- D. Kc = [A][B]/[C][D]
Câu 2 · Trắc nghiệm
Khi tăng áp suất, cân bằng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ chuyển dịch theo chiều nào?
- A. Thuận
- B. Nghịch
- C. Không chuyển dịch
- D. Phân hủy
Câu 3 · Trắc nghiệm
Chất xúc tác có tác dụng gì đối với cân bằng hóa học?
- A. Làm tăng Kc
- B. Làm chuyển dịch cân bằng
- C. Tăng tốc độ đạt cân bằng, không làm chuyển dịch cân bằng
- D. Làm giảm hiệu suất
Câu 4 · Trắc nghiệm
Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?
- A. Nồng độ
- B. Nhiệt độ
- C. Áp suất
- D. Diện tích bề mặt chất rắn
Câu 5 · Trắc nghiệm
Nitrogen có số oxi hóa thấp nhất là bao nhiêu?
- A. −3
- B. 0
- C. +3
- D. +5
Câu 6 · Trắc nghiệm
Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất bằng phương pháp nào?
- A. Haber
- B. Solvay
- C. Frasch
- D. Contact
Câu 7 · Trắc nghiệm
Dung dịch ammonia có tính chất nào?
- A. Axit mạnh
- B. Bazơ yếu
- C. Trung tính
- D. Lưỡng tính
Câu 8 · Trắc nghiệm
Muối ammonium khi đun nóng với dung dịch kiềm giải phóng khí nào?
- A. N₂
- B. NH₃
- C. NO₂
- D. NO
Câu 9 · Trắc nghiệm
Sulfur có số oxi hóa cao nhất là bao nhiêu?
- A. +2
- B. +4
- C. +6
- D. −2
Câu 10 · Trắc nghiệm
Khí SO₂ có tính chất nào?
- A. Chỉ oxi hóa
- B. Chỉ khử
- C. Vừa oxi hóa vừa khử
- D. Không oxi hóa không khử
Câu 11 · Trắc nghiệm
Axit sulfuric đặc có tính chất đặc biệt nào?
- A. Háo nước
- B. Dễ bay hơi
- C. Nhẹ hơn nước
- D. Không ăn mòn
Câu 12 · Trắc nghiệm
Trong công nghiệp, axit sulfuric được sản xuất bằng phương pháp nào?
- A. Haber
- B. Solvay
- C. Contact
- D. Frasch
Câu 13 · Đúng / Sai
Nhận định về nitrogen và hợp chất — a) Ammonia là bazơ yếu, dung dịch ammonia làm quỳ tím chuyển xanh.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 14 · Đúng / Sai
Nhận định về nitrogen và hợp chất — b) Muối ammonium bền với nhiệt, không bị phân hủy khi đun nóng.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 15 · Đúng / Sai
Nhận định về nitrogen và hợp chất — c) Nitrogen có số oxi hóa từ −3 đến +5.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 16 · Đúng / Sai
Nhận định về nitrogen và hợp chất — d) Khí nitrogen chiếm khoảng 21% thể tích không khí.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 17 · Đúng / Sai
Nhận định về sulfur và hợp chất — a) Sulfur có số oxi hóa từ −2 đến +6.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 18 · Đúng / Sai
Nhận định về sulfur và hợp chất — b) SO₂ chỉ thể hiện tính khử.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 19 · Đúng / Sai
Nhận định về sulfur và hợp chất — c) Axit sulfuric đặc có tính háo nước mạnh.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 20 · Đúng / Sai
Nhận định về sulfur và hợp chất — d) H₂S là khí không mùi.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 21 · Tự luận
Phản ứng H₂ + I₂ ⇌ 2HI có Kc = 64 ở nhiệt độ xác định. Tại trạng thái cân bằng [H₂] = [I₂] = 0,1 mol/L, nồng độ HI bằng bao nhiêu mol/L? (Chỉ ghi đáp số.)
Câu 22 · Tự luận
Số oxi hóa của N trong NH₄Cl là bao nhiêu? (Chỉ ghi đáp số.)
Câu 23 · Tự luận
Khí nào thoát ra khi đun nóng muối NH₄Cl với dung dịch NaOH? (Chỉ ghi đáp án ngắn.)
Câu 24 · Tự luận
Số oxi hóa của S trong SO₃ là bao nhiêu? (Chỉ ghi đáp số.)
Câu 25 · Tự luận
Cho phản ứng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, ΔH < 0. Nêu chiều chuyển dịch cân bằng khi: (a) tăng nhiệt độ, (b) tăng áp suất, (c) thêm chất xúc tác.
Câu 26 · Tự luận
Viết phương trình phản ứng của ammonia với: (a) dung dịch HCl, (b) dung dịch CuSO₄.
Câu 27 · Tự luận
Hoàn thành các phương trình sau: (a) S + O₂ → SO₂; (b) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr; xác định vai trò oxi hóa – khử trong phản ứng (b).
