Câu 1 · Trắc nghiệm
Hằng số cân bằng Kc có đơn vị như thế nào?
Đáp án: D. Không có đơn vị xác định, phụ thuộc vào phản ứng
← Đề thi công khai
Hóa học · Khối 11
Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức có đáp án — Đề số 3
Thang điểm 40 (tương đương 10). Xem đáp án và lời giải chi tiết: https://classon.edu.vn/tin-tuc/de-thi-giua-ki-1-hoa-hoc-11-co-dap-an-de-so-3
27 câu hỏi · Luyện tập không giới hạn ngày / số lần
Câu 1 · Trắc nghiệm
Hằng số cân bằng Kc có đơn vị như thế nào?
- A. mol/L
- B. L/mol
- C. Không có đơn vị trong mọi phản ứng
- D. Không có đơn vị xác định, phụ thuộc vào phản ứng
Câu 2 · Trắc nghiệm
Khi tăng nồng độ của một chất tham gia phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
- A. Chiều làm tăng nồng độ chất đó
- B. Không chuyển dịch
- C. Chiều làm giảm nồng độ chất đó
- D. Chiều nghịch
Câu 3 · Trắc nghiệm
Phản ứng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (ΔH < 0). Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
- A. Thuận
- B. Nghịch
- C. Không chuyển dịch
- D. Cả hai chiều
Câu 4 · Trắc nghiệm
Khi giảm áp suất, cân bằng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ chuyển dịch theo chiều nào?
- A. Thuận
- B. Nghịch
- C. Không chuyển dịch
- D. Cả hai chiều
Câu 5 · Trắc nghiệm
Ammonia có mùi gì?
- A. Không mùi
- B. Mùi trứng thối
- C. Mùi thơm
- D. Mùi khai đặc trưng
Câu 6 · Trắc nghiệm
Trong công nghiệp, nitrogen được điều chế bằng cách nào?
- A. Điện phân nước
- B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
- C. Đốt cháy ammonia
- D. Nhiệt phân muối ammonium
Câu 7 · Trắc nghiệm
Số oxi hóa của N trong HNO₃ là bao nhiêu?
- A. +3
- B. +4
- C. +5
- D. −3
Câu 8 · Trắc nghiệm
Muối ammonium nào sau đây được dùng làm phân đạm?
- A. NaCl
- B. CaCO₃
- C. K₂SO₄
- D. NH₄NO₃
Câu 9 · Trắc nghiệm
Sulfur ở dạng đơn chất có màu gì?
- A. Vàng
- B. Đen
- C. Trắng
- D. Đỏ
Câu 10 · Trắc nghiệm
Khí SO₂ có mùi gì?
- A. Không mùi
- B. Mùi hắc
- C. Mùi trứng thối
- D. Mùi thơm
Câu 11 · Trắc nghiệm
Axit sulfuric loãng có tính chất nào?
- A. Tác dụng với kim loại đứng trước H
- B. Oxi hóa mạnh
- C. Háo nước mạnh
- D. Không tác dụng với bazơ
Câu 12 · Trắc nghiệm
Trong công nghiệp, sulfur được khai thác bằng phương pháp nào?
- A. Haber
- B. Contact
- C. Frasch
- D. Solvay
Câu 13 · Đúng / Sai
Nhận định về nitrogen và hợp chất: a) Khí nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 14 · Đúng / Sai
Nhận định về nitrogen và hợp chất: b) Nitrogen có số oxi hóa từ −3 đến +3.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 15 · Đúng / Sai
Nhận định về nitrogen và hợp chất: c) Muối NH₄Cl khi đun nóng phân hủy thành NH₃ và HCl.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 16 · Đúng / Sai
Nhận định về nitrogen và hợp chất: d) Dung dịch ammonia có pH nhỏ hơn 7.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 17 · Đúng / Sai
Nhận định về sulfur và hợp chất: a) SO₂ vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 18 · Đúng / Sai
Nhận định về sulfur và hợp chất: b) Trong H₂S, số oxi hóa của S là +2.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 19 · Đúng / Sai
Nhận định về sulfur và hợp chất: c) H₂S là khí có mùi trứng thối.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 20 · Đúng / Sai
Nhận định về sulfur và hợp chất: d) SO₂ là khí không mùi.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 21 · Tự luận
Phản ứng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ có Kc = 0,25 ở nhiệt độ xác định. Tại trạng thái cân bằng [N₂] = 0,1 mol/L, [H₂] = 0,2 mol/L, nồng độ NH₃ bằng bao nhiêu mol/L? (Làm tròn đến 2 chữ số thập phân.) (Chỉ ghi đáp số.)
Câu 22 · Tự luận
Số oxi hóa của N trong NO là bao nhiêu? (Chỉ ghi đáp số.)
Câu 23 · Tự luận
Số oxi hóa của N trong N₂O là bao nhiêu? (Chỉ ghi đáp số.)
Câu 24 · Tự luận
Số oxi hóa của S trong H₂SO₃ là bao nhiêu? (Chỉ ghi đáp số.)
Câu 25 · Tự luận
Cho phản ứng H₂ + I₂ ⇌ 2HI, ΔH < 0. Nêu chiều chuyển dịch cân bằng khi: (a) tăng nhiệt độ, (b) tăng áp suất, (c) tăng nồng độ H₂.
Câu 26 · Tự luận
Viết phương trình phản ứng của ammonia với: (a) dung dịch H₂SO₄, (b) khí Cl₂ (dư).
Câu 27 · Tự luận
Hoàn thành các phương trình sau: (a) H₂S + O₂ (dư) → SO₂ + H₂O; (b) SO₂ + H₂S → S + H₂O; xác định vai trò oxi hóa – khử trong phản ứng (b).
