Câu 1 · Trắc nghiệm
PHẦN I — TRẮC NGHIỆM NHIỀU LỰA CHỌN (3,0 điểm).
Câu 1. Trạng thái cân bằng hóa học của một phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tại đó
-
A.
nồng độ của các chất phản ứng bằng nồng độ của các sản phẩm.
-
B.
phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại hoàn toàn.
-
C.
tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch và nồng độ các chất không thay đổi theo thời gian.
-
D.
toàn bộ chất phản ứng đã chuyển hóa hết thành sản phẩm.
Câu 2 · Trắc nghiệm
Câu 2. Cho cân bằng hóa học: $N_2 (g) + 3H_2 (g) \rightleftharpoons 2NH_3 (g)$. Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là
-
A.
$K_C = \dfrac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3}$.
-
B.
$K_C = \dfrac{[N_2] \times [H_2]^3}{[NH_3]^2}$.
-
C.
$K_C = \dfrac{[NH_3]}{[N_2] \times [H_2]}$.
-
D.
$K_C = \dfrac{[NH_3]^2}{[N_2] + 3[H_2]}$.
Câu 3 · Trắc nghiệm
Câu 3. Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm chuyển dịch cân bằng hóa học của một phản ứng thuận nghịch?
-
A.
Thay đổi nhiệt độ của hệ.
-
B.
Thay đổi áp suất của hệ (đối với phản ứng có chất khí và có sự thay đổi số mol khí).
-
C.
Thay đổi nồng độ của một chất trong hệ.
-
D.
Thêm chất xúc tác vào hệ.
Câu 4 · Trắc nghiệm
Câu 4. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
-
A.
$CH_3COOH$.
-
B.
HCl.
-
C.
$NH_3$.
-
D.
$C_2H_5OH$.
Câu 5 · Trắc nghiệm
Câu 5. Phương trình điện li nào sau đây được viết đúng cho dung dịch $CH_3COOH$?
-
A.
$CH_3COOH \rightarrow CH_3COO^- + H^+$.
-
B.
$CH_3COOH \rightarrow CH_3CO^- + OH^-$.
-
C.
$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$.
-
D.
$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3CO^+ + OH^-$.
Câu 6 · Trắc nghiệm
Câu 6. Một dung dịch có pH = 3. Nồng độ ion $H^+$ trong dung dịch là
-
A.
$1{,}0 \times 10^{-3}$ mol/L.
-
B.
$1{,}0 \times 10^{-11}$ mol/L.
-
C.
3,0 mol/L.
-
D.
$1{,}0 \times 10^{3}$ mol/L.
Câu 7 · Trắc nghiệm
Câu 7. pH của dung dịch NaOH 0,001 mol/L là
-
A.
3.
-
B.
10.
-
C.
12.
-
D.
11.
Câu 8 · Trắc nghiệm
Câu 8. Cho cân bằng hóa học: $N_2O_4 (g) \rightleftharpoons 2NO_2 (g)$, $\Delta H > 0$ (phản ứng thuận thu nhiệt). Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều
-
A.
nghịch, tạo thành nhiều $N_2O_4$ hơn.
-
B.
thuận, tạo thành nhiều $NO_2$ hơn.
-
C.
không chuyển dịch vì nhiệt độ không ảnh hưởng đến cân bằng.
-
D.
nghịch, vì phản ứng thu nhiệt nên hệ sẽ giảm nhiệt độ để chống lại.
Câu 9 · Trắc nghiệm
Câu 9. Chất nào sau đây là chất không điện li?
-
A.
NaCl.
-
B.
$H_2SO_4$.
-
C.
$C_6H_{12}O_6$ (glucose).
-
D.
KOH.
Câu 10 · Trắc nghiệm
Câu 10. Nồng độ ion $OH^-$ trong dung dịch $Ba(OH)_2$ 0,05 mol/L là
-
A.
0,10 mol/L.
-
B.
0,05 mol/L.
-
C.
0,025 mol/L.
-
D.
0,20 mol/L.
Câu 11 · Trắc nghiệm
Câu 11. Cho phản ứng thuận nghịch $A (g) + B (g) \rightleftharpoons C (g)$. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của các chất lần lượt là $[A] = 0{,}2$ mol/L, $[B] = 0{,}2$ mol/L, $[C] = 0{,}8$ mol/L. Hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng có giá trị là
-
A.
4.
-
B.
0,8.
-
C.
2.
-
D.
20.
Câu 12 · Trắc nghiệm
Câu 12. Trộn 100 mL dung dịch HCl 0,1 mol/L với 100 mL dung dịch NaOH 0,05 mol/L, thu được dung dịch X. pH của dung dịch X gần nhất với giá trị
-
A.
1,0.
-
B.
1,6.
-
C.
2,3.
-
D.
12,4.
Câu 13 · Đúng / Sai
PHẦN II — TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI (2,0 điểm).
Câu 1. Cho cân bằng tổng hợp ammonia: $N_2 (g) + 3H_2 (g) \rightleftharpoons 2NH_3 (g)$, $\Delta H < 0$ (phản ứng thuận tỏa nhiệt). Xét tính đúng – sai của khẳng định sau:
a) Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 14 · Đúng / Sai
Câu 1. Cho cân bằng tổng hợp ammonia: $N_2 (g) + 3H_2 (g) \rightleftharpoons 2NH_3 (g)$, $\Delta H < 0$ (phản ứng thuận tỏa nhiệt). Xét tính đúng – sai của khẳng định sau:
b) Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 15 · Đúng / Sai
Câu 1. Cho cân bằng tổng hợp ammonia: $N_2 (g) + 3H_2 (g) \rightleftharpoons 2NH_3 (g)$, $\Delta H < 0$ (phản ứng thuận tỏa nhiệt). Xét tính đúng – sai của khẳng định sau:
c) Khi thêm chất xúc tác, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tạo ra nhiều $NH_3$ hơn.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 16 · Đúng / Sai
Câu 1. Cho cân bằng tổng hợp ammonia: $N_2 (g) + 3H_2 (g) \rightleftharpoons 2NH_3 (g)$, $\Delta H < 0$ (phản ứng thuận tỏa nhiệt). Xét tính đúng – sai của khẳng định sau:
d) Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 17 · Đúng / Sai
Câu 2. Xét dung dịch $CH_3COOH$ 0,1 mol/L ở 25 °C. Xét tính đúng – sai của khẳng định sau:
a) $CH_3COOH$ điện li hoàn toàn trong dung dịch.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 18 · Đúng / Sai
Câu 2. Xét dung dịch $CH_3COOH$ 0,1 mol/L ở 25 °C. Xét tính đúng – sai của khẳng định sau:
b) Dung dịch $CH_3COOH$ 0,1 mol/L có pH nhỏ hơn 1.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 19 · Đúng / Sai
Câu 2. Xét dung dịch $CH_3COOH$ 0,1 mol/L ở 25 °C. Xét tính đúng – sai của khẳng định sau:
c) Nồng độ ion $H^+$ trong dung dịch nhỏ hơn 0,1 mol/L.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 20 · Đúng / Sai
Câu 2. Xét dung dịch $CH_3COOH$ 0,1 mol/L ở 25 °C. Xét tính đúng – sai của khẳng định sau:
d) Khi pha loãng dung dịch bằng nước cất, độ điện li của $CH_3COOH$ tăng lên.
Chọn Đúng hoặc Sai.
Câu 21 · Tự luận
PHẦN III — TRẮC NGHIỆM TRẢ LỜI NGẮN (2,0 điểm).Câu 1. Tính pH của dung dịch HCl 0,005 mol/L.
Câu 22 · Tự luận
Câu 2. Cho cân bằng hóa học: $H_2 (g) + I_2 (g) \rightleftharpoons 2HI (g)$. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ các chất lần lượt là $[H_2] = 0{,}1$ mol/L, $[I_2] = 0{,}1$ mol/L, $[HI] = 0{,}6$ mol/L. Tính hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng.
Câu 23 · Tự luận
Câu 3. Dung dịch $Ba(OH)_2$ có pH = 12 (ở 25 °C). Tính nồng độ mol của dung dịch $Ba(OH)_2$ (đơn vị mol/L).
Câu 24 · Tự luận
Câu 4. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1 mol/L cần dùng để trung hòa vừa đủ 100 mL dung dịch HCl 0,05 mol/L (đơn vị mL).
Câu 25 · Tự luận
Bài 1 (1,5 điểm). Cho cân bằng hóa học trong một bình kín có dung tích 1 lít: $N_2 (g) + 3H_2 (g) \rightleftharpoons 2NH_3 (g)$. Ban đầu trong bình có 2 mol $N_2$ và 6 mol $H_2$. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, trong bình có 2 mol $NH_3$. a) (0,75 điểm) Tính nồng độ mol của $N_2$, $H_2$ và $NH_3$ tại trạng thái cân bằng. b) (0,75 điểm) Tính hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng và hiệu suất phản ứng tính theo $N_2$.
Câu 26 · Tự luận
PHẦN IV — TỰ LUẬN (3,0 điểm).
Bài 2 (1,5 điểm). Trộn 300 mL dung dịch HCl 0,2 mol/L với 200 mL dung dịch NaOH 0,15 mol/L, thu được dung dịch X. a) (0,75 điểm) Xác định chất nào còn dư sau phản ứng trung hòa và tính nồng độ ion $H^+$ trong dung dịch X. b) (0,75 điểm) Tính pH của dung dịch X.
