Bạn hãy tưởng tượng mình đang đi chợ và đổi tiền. Bạn đưa cho người bán một tờ tiền 100 nghìn đồng, người bán đưa lại cho bạn món hàng và một số tiền lẻ. Tổng số tiền mà bạn đưa ra phải bằng tổng số tiền mà người bán nhận được, không thể tự nhiên mất đi hay tự nhiên sinh ra thêm. Electron trong các phản ứng oxi hóa khử cũng vậy: tổng số electron mà các chất khử nhường ra phải bằng tổng số electron mà các chất oxi hóa nhận vào, không thể tự nhiên mất đi hay tự nhiên sinh ra thêm. Đó chính là định luật bảo toàn electron, và nó là công cụ mạnh nhất để bạn giải nhanh các bài toán oxi hóa khử mà không cần viết đầy đủ phương trình phản ứng.
Vậy định luật bảo toàn electron được áp dụng như thế nào? Câu trả lời nằm trong một phương trình rất đơn giản: tổng số mol electron nhường bằng tổng số mol electron nhận. Ví dụ khi cho 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư, kẽm nhường 2 electron để trở thành ion Zn²⁺, còn ion H⁺ nhận electron để trở thành khí hiđro. Với 6,5 gam kẽm, tức là 0,1 mol kẽm, tổng số mol electron nhường bằng 0,1 nhân 2, bằng 0,2 mol, nên tổng số mol electron nhận cũng bằng 0,2 mol, và vì mỗi phân tử H₂ cần 2 electron nên số mol H₂ tạo thành bằng 0,1 mol, tương ứng với thể tích 2,479 lít ở điều kiện chuẩn. Bài viết này sẽ giúp bạn nắm chắc định luật bảo toàn electron, luyện tập với bốn ví dụ tính từng bước, tránh năm lỗi sai mà học sinh hay mắc nhất, rồi tự kiểm tra bằng năm câu trắc nghiệm kèm giải thích cặn kẽ.
1. Định luật bảo toàn electron và cách áp dụng
Định luật bảo toàn electron phát biểu rằng trong một phản ứng oxi hóa khử, tổng số mol electron mà các chất khử nhường ra bằng tổng số mol electron mà các chất oxi hóa nhận vào. Nói cách khác, electron không tự nhiên sinh ra và cũng không tự nhiên mất đi, mà chỉ chuyển từ nguyên tử này sang nguyên tử khác. Đây là một hệ quả của định luật bảo toàn điện tích, vì electron mang điện tích âm nên tổng điện tích của hệ phải được bảo toàn trong suốt quá trình phản ứng.
Để áp dụng định luật bảo toàn electron, bạn cần làm bốn bước: xác định số electron mà mỗi chất nhường hoặc nhận bằng cách xem số oxi hóa của nó thay đổi như thế nào, tính số mol của mỗi chất từ khối lượng hoặc thể tích đã cho, viết phương trình tổng số mol electron nhường bằng tổng số mol electron nhận, rồi giải phương trình để tìm ẩn số cần tìm. Ví dụ với phản ứng kẽm tác dụng với axit clohiđric, bạn xác định kẽm nhường 2 electron vì số oxi hóa của kẽm tăng từ 0 lên +2, còn mỗi ion H⁺ nhận 1 electron vì số oxi hóa của hiđro giảm từ +1 xuống 0, nên mỗi phân tử H₂ cần 2 electron. Sau đó, bạn tính số mol kẽm từ khối lượng đã cho, rồi dùng phương trình bảo toàn electron để tính số mol H₂ tạo thành.
Một con số mà bạn cần nhớ khi áp dụng định luật bảo toàn electron là thể tích mol của chất khí ở điều kiện chuẩn, bằng 24,79 lít trên mol. Điều kiện chuẩn là điều kiện mà nhiệt độ bằng 25 độ C và áp suất bằng 1 bar, và ở điều kiện này, 1 mol bất kì chất khí nào cũng chiếm thể tích 24,79 lít. Bạn đừng nhầm với con số 22,4 lít trên mol, vì đó là thể tích mol của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn cũ, với nhiệt độ bằng 0 độ C và áp suất bằng 1 atm, mà chương trình Hóa học hiện nay đã không còn dùng nữa. Trong tất cả các bài tập của chương trình GDPT 2018, bạn phải dùng 24,79 lít trên mol.
Định luật bảo toàn electron còn là cầu nối để bạn học tiếp về số oxi hóa, vì số electron mà mỗi nguyên tử nhường hay nhận được xác định từ sự thay đổi số oxi hóa của nó. Bạn cũng nên ôn lại hiệu độ âm điện, vì độ âm điện quyết định nguyên tử nào sẽ nhận electron và nguyên tử nào sẽ nhường electron trong phản ứng. Khi cần kiểm tra lại phép tính, bạn có thể nhờ máy tính Casio online trên ClassOn hỗ trợ.
2. Bốn ví dụ áp dụng định luật bảo toàn electron từng bước
Ví dụ 1: Cho 6,5 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl dư, tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn.
Đây là ví dụ gốc của bài, và bạn hãy làm theo đúng bốn bước chuẩn. Bước đầu tiên, bạn xác định số electron nhường và nhận: kẽm nhường 2 electron để trở thành ion Zn²⁺, mỗi ion H⁺ nhận 1 electron, nên mỗi phân tử H₂ cần 2 electron. Bước thứ hai, bạn tính số mol kẽm: khối lượng mol của kẽm bằng 65 gam trên mol, nên số mol kẽm bằng 6,5 chia 65, bằng 0,1 mol. Bước thứ ba, bạn viết phương trình bảo toàn electron: tổng số mol electron nhường bằng 0,1 nhân 2, bằng 0,2 mol, nên tổng số mol electron nhận cũng bằng 0,2 mol, và số mol H₂ tạo thành bằng 0,2 chia 2, bằng 0,1 mol. Bước cuối cùng, bạn tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn: thể tích bằng 0,1 nhân 24,79, bằng 2,479 lít. Vậy thể tích khí H₂ thu được bằng 2,479 lít ở điều kiện chuẩn.
Ví dụ 2: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn.
Ví dụ này giống hệt ví dụ 1, chỉ khác kim loại, để bạn luyện cho quen tay với phương pháp bảo toàn electron. Bước đầu tiên, bạn xác định số electron nhường và nhận: sắt nhường 2 electron để trở thành ion Fe²⁺, mỗi phân tử H₂ cần 2 electron. Bước thứ hai, bạn tính số mol sắt: khối lượng mol của sắt bằng 56 gam trên mol, nên số mol sắt bằng 5,6 chia 56, bằng 0,1 mol. Bước thứ ba, bạn viết phương trình bảo toàn electron: tổng số mol electron nhường bằng 0,1 nhân 2, bằng 0,2 mol, nên tổng số mol electron nhận cũng bằng 0,2 mol, và số mol H₂ tạo thành bằng 0,2 chia 2, bằng 0,1 mol. Bước cuối cùng, bạn tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn: thể tích bằng 0,1 nhân 24,79, bằng 2,479 lít. Vậy thể tích khí H₂ thu được bằng 2,479 lít ở điều kiện chuẩn, giống hệt ví dụ 1, vì cả hai kim loại đều có cùng số mol và cùng nhường 2 electron.
Ví dụ 3: Cho 2,7 gam Al tác dụng với dung dịch HCl dư, tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn.
Ví dụ này cho bạn luyện thêm với một kim loại nhường 3 electron, khác với hai ví dụ trước. Bước đầu tiên, bạn xác định số electron nhường và nhận: nhôm nhường 3 electron để trở thành ion Al³⁺, mỗi phân tử H₂ cần 2 electron. Bước thứ hai, bạn tính số mol nhôm: khối lượng mol của nhôm bằng 27 gam trên mol, nên số mol nhôm bằng 2,7 chia 27, bằng 0,1 mol. Bước thứ ba, bạn viết phương trình bảo toàn electron: tổng số mol electron nhường bằng 0,1 nhân 3, bằng 0,3 mol, nên tổng số mol electron nhận cũng bằng 0,3 mol, và số mol H₂ tạo thành bằng 0,3 chia 2, bằng 0,15 mol. Bước cuối cùng, bạn tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn: thể tích bằng 0,15 nhân 24,79, bằng 3,7185 lít, làm tròn thành 3,72 lít. Vậy thể tích khí H₂ thu được bằng khoảng 3,72 lít ở điều kiện chuẩn.
Ví dụ 4: Cho 0,1 mol Cu tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, tính khối lượng Ag thu được.
Ví dụ này cho bạn luyện thêm với một phản ứng mà sản phẩm là kim loại, không phải khí. Bước đầu tiên, bạn xác định số electron nhường và nhận: đồng nhường 2 electron để trở thành ion Cu²⁺, mỗi ion Ag⁺ nhận 1 electron để trở thành nguyên tử Ag. Bước thứ hai, bạn ghi dữ kiện: số mol đồng bằng 0,1 mol. Bước thứ ba, bạn viết phương trình bảo toàn electron: tổng số mol electron nhường bằng 0,1 nhân 2, bằng 0,2 mol, nên tổng số mol electron nhận cũng bằng 0,2 mol, và số mol Ag tạo thành bằng 0,2 chia 1, bằng 0,2 mol. Bước cuối cùng, bạn tính khối lượng Ag: khối lượng mol của bạc bằng 108 gam trên mol, nên khối lượng Ag bằng 0,2 nhân 108, bằng 21,6 gam. Vậy khối lượng Ag thu được bằng 21,6 gam.
3. Năm lỗi sai thường gặp khi áp dụng định luật bảo toàn electron
Lỗi 1: Quên nhân số electron với số mol của chất.
Nhiều bạn tính tổng số mol electron nhường bằng số mol của kim loại, mà quên nhân với số electron mà mỗi nguyên tử kim loại nhường. Ví dụ với 0,1 mol kẽm, có bạn tính tổng số mol electron nhường bằng 0,1 mol, rồi kết luận số mol H₂ tạo thành bằng 0,05 mol. Nhưng mỗi nguyên tử kẽm nhường 2 electron, nên tổng số mol electron nhường phải bằng 0,1 nhân 2, bằng 0,2 mol, và số mol H₂ tạo thành bằng 0,1 mol. Cách tránh: mỗi khi tính tổng số mol electron, bạn hãy nhân số mol của chất với số electron mà mỗi nguyên tử của nó nhường hoặc nhận.
Lỗi 2: Nhầm số electron mà kim loại nhường.
Nhiều bạn cho rằng sắt luôn nhường 2 electron, nhưng trong một số phản ứng, sắt có thể nhường 3 electron để trở thành ion Fe³⁺, ví dụ khi sắt tác dụng với dung dịch axit nitric đặc hoặc với khí clo. Tương tự, đồng thường nhường 2 electron, nhưng trong một số trường hợp đặc biệt, đồng có thể nhường 1 electron. Cách tránh: bạn hãy xác định số electron nhường từ sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố trong phản ứng cụ thể, chứ đừng áp dụng một con số cố định cho mọi phản ứng.
Lỗi 3: Dùng thể tích mol 22,4 lít trên mol thay vì 24,79 lít trên mol.
Nhiều bạn vẫn dùng con số 22,4 lít trên mol để tính thể tích khí, vì đó là con số mà các anh chị khóa trước đã học. Nhưng chương trình Hóa học hiện nay dùng điều kiện chuẩn, với thể tích mol bằng 24,79 lít trên mol, và nếu bạn dùng 22,4 thì đáp án sẽ sai hoàn toàn. Ví dụ với 0,1 mol H₂, dùng 22,4 thì bạn tính ra 2,24 lít, còn dùng 24,79 thì bạn tính ra 2,479 lít. Cách tránh: bạn hãy nhớ rằng trong tất cả các bài tập của chương trình GDPT 2018, thể tích mol của chất khí ở điều kiện chuẩn luôn bằng 24,79 lít trên mol.
Lỗi 4: Quên cân bằng số electron hai vế, tức là số electron nhường không bằng số electron nhận.
Nhiều bạn tính số mol electron nhường bằng 0,3 mol, rồi kết luận số mol H₂ tạo thành bằng 0,3 mol, mà quên chia cho 2 vì mỗi phân tử H₂ cần 2 electron. Nhưng định luật bảo toàn electron nói rằng tổng số mol electron nhường bằng tổng số mol electron nhận, nên bạn phải chia tổng số mol electron cho số electron mà mỗi sản phẩm cần. Cách tránh: sau khi tính được tổng số mol electron nhường, bạn hãy viết rõ phương trình bảo toàn electron, rồi mới chia cho số electron mà mỗi phân tử sản phẩm cần để tìm số mol sản phẩm.
Lỗi 5: Nhầm khối lượng mol của các kim loại.
Nhiều bạn nhầm khối lượng mol của kẽm là 64 thay vì 65, của sắt là 55 thay vì 56, của nhôm là 26 thay vì 27, của đồng là 63 thay vì 64, của bạc là 107 thay vì 108, của magie là 25 thay vì 24. Chỉ cần nhầm một con số là số mol tính ra sẽ sai, và toàn bộ bài toán sẽ sai theo. Cách tránh: bạn hãy tra bảng tuần hoàn thật cẩn thận, hoặc thuộc lòng khối lượng mol của các kim loại hay gặp nhất: kẽm 65, sắt 56, nhôm 27, đồng 64, bạc 108, magie 24, canxi 40, natri 23.
4. Năm bài tập trắc nghiệm về định luật bảo toàn electron
Câu 1: Cho 6,5 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl dư, thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn bằng bao nhiêu?
A. 1,2395 lít
B. 2,479 lít
C. 4,958 lít
D. 24,79 lít
Câu 2: Cần bao nhiêu gam Zn để tạo ra 1,12 lít khí H₂ ở điều kiện chuẩn khi cho Zn tác dụng với dung dịch HCl dư?
A. 6,5 gam
B. 2,94 gam
C. 1,47 gam
D. 3,25 gam
Câu 3: Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl dư, thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn bằng bao nhiêu?
A. 3,72 lít
B. 4,96 lít
C. 7,44 lít
D. 14,88 lít
Câu 4: Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄ dư, khối lượng Cu thu được bằng bao nhiêu?
A. 6,4 gam
B. 25,6 gam
C. 12,8 gam
D. 3,2 gam
Câu 5: Cho 4,8 gam Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn bằng bao nhiêu?
A. 2,48 lít
B. 9,92 lít
C. 4,96 lít
D. 24,79 lít
| Câu | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
|---|---|---|---|---|---|
| Đáp án | B | B | C | C | C |
Giải thích Câu 1 — Đáp án B (2,479 lít) đúng: Số mol Zn bằng 6,5 chia 65, bằng 0,1 mol. Kẽm nhường 2 electron nên tổng số mol electron nhường bằng 0,2 mol, số mol H₂ tạo thành bằng 0,2 chia 2, bằng 0,1 mol, thể tích bằng 0,1 nhân 24,79, bằng 2,479 lít. Đáp án A (1,2395 lít) sai vì 1,2395 bằng 0,05 nhân 24,79, tức là bạn đã quên nhân số mol Zn với 2 electron. Đáp án C (4,958 lít) sai vì 4,958 bằng 0,2 nhân 24,79, tức là bạn đã lấy tổng số mol electron làm số mol H₂ mà quên chia cho 2. Đáp án D (24,79 lít) sai vì 24,79 là thể tích của 1 mol khí, không phải của 0,1 mol khí.
Giải thích Câu 2 — Đáp án B (2,94 gam) đúng: Số mol H₂ cần tạo ra bằng 1,12 chia 24,79, bằng khoảng 0,0452 mol. Mỗi phân tử H₂ cần 2 electron nên tổng số mol electron nhận bằng 0,0452 nhân 2, bằng 0,0904 mol, và số mol Zn cần dùng bằng 0,0904 chia 2, bằng 0,0452 mol, khối lượng Zn bằng 0,0452 nhân 65, bằng khoảng 2,94 gam. Đáp án A (6,5 gam) sai vì 6,5 gam Zn tạo ra 2,479 lít H₂, nhiều hơn 1,12 lít mà đề bài yêu cầu. Đáp án C (1,47 gam) sai vì 1,47 bằng một nửa của 2,94, tức là bạn đã quên nhân số mol H₂ với 2 electron. Đáp án D (3,25 gam) sai vì 3,25 bằng 0,05 nhân 65, tức là bạn đã làm tròn số mol H₂ thành 0,05 mol một cách thiếu chính xác.
Giải thích Câu 3 — Đáp án C (7,44 lít) đúng: Số mol Al bằng 5,4 chia 27, bằng 0,2 mol. Nhôm nhường 3 electron nên tổng số mol electron nhường bằng 0,2 nhân 3, bằng 0,6 mol, số mol H₂ tạo thành bằng 0,6 chia 2, bằng 0,3 mol, thể tích bằng 0,3 nhân 24,79, bằng 7,437 lít, làm tròn thành 7,44 lít. Đáp án A (3,72 lít) sai vì 3,72 là thể tích H₂ tạo ra từ 2,7 gam Al, chỉ bằng một nửa khối lượng mà đề bài cho. Đáp án B (4,96 lít) sai vì 4,96 bằng 0,2 nhân 24,79, tức là bạn đã lấy số mol Al làm số mol H₂ mà quên nhân với 3 electron rồi chia cho 2. Đáp án D (14,88 lít) sai vì 14,88 bằng 0,6 nhân 24,79, tức là bạn đã lấy tổng số mol electron làm số mol H₂ mà quên chia cho 2.
Giải thích Câu 4 — Đáp án C (12,8 gam) đúng: Số mol Fe bằng 11,2 chia 56, bằng 0,2 mol. Sắt nhường 2 electron nên tổng số mol electron nhường bằng 0,2 nhân 2, bằng 0,4 mol, và mỗi ion Cu²⁺ nhận 2 electron nên số mol Cu tạo thành bằng 0,4 chia 2, bằng 0,2 mol, khối lượng Cu bằng 0,2 nhân 64, bằng 12,8 gam. Đáp án A (6,4 gam) sai vì 6,4 bằng 0,1 nhân 64, tức là bạn đã quên nhân số mol Fe với 2 electron. Đáp án B (25,6 gam) sai vì 25,6 bằng 0,4 nhân 64, tức là bạn đã lấy tổng số mol electron làm số mol Cu mà quên chia cho 2. Đáp án D (3,2 gam) sai vì 3,2 bằng 0,05 nhân 64, tức là bạn đã chia số mol Fe cho 4 một cách thiếu căn cứ.
Giải thích Câu 5 — Đáp án C (4,96 lít) đúng: Số mol Mg bằng 4,8 chia 24, bằng 0,2 mol. Magie nhường 2 electron nên tổng số mol electron nhường bằng 0,2 nhân 2, bằng 0,4 mol, số mol H₂ tạo thành bằng 0,4 chia 2, bằng 0,2 mol, thể tích bằng 0,2 nhân 24,79, bằng 4,958 lít, làm tròn thành 4,96 lít. Đáp án A (2,48 lít) sai vì 2,48 bằng 0,1 nhân 24,79, tức là bạn đã quên nhân số mol Mg với 2 electron. Đáp án B (9,92 lít) sai vì 9,92 bằng 0,4 nhân 24,79, tức là bạn đã lấy tổng số mol electron làm số mol H₂ mà quên chia cho 2. Đáp án D (24,79 lít) sai vì 24,79 là thể tích của 1 mol khí, không phải của 0,2 mol khí.
5. Câu hỏi thường gặp về định luật bảo toàn electron
Định luật bảo toàn electron là gì?
Định luật bảo toàn electron phát biểu rằng trong một phản ứng oxi hóa khử, tổng số mol electron mà các chất khử nhường ra bằng tổng số mol electron mà các chất oxi hóa nhận vào. Electron không tự nhiên sinh ra và cũng không tự nhiên mất đi, mà chỉ chuyển từ nguyên tử này sang nguyên tử khác, giống như tiền không tự nhiên sinh ra hay mất đi khi bạn đi chợ, mà chỉ chuyển từ tay người mua sang tay người bán.
Bảo toàn electron khác bảo toàn khối lượng như thế nào?
Bảo toàn khối lượng nói rằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm tạo thành, còn bảo toàn electron nói rằng tổng số mol electron nhường bằng tổng số mol electron nhận. Hai định luật này bổ sung cho nhau: bảo toàn khối lượng giúp bạn tính khối lượng các chất, còn bảo toàn electron giúp bạn tính số mol các chất trong các phản ứng oxi hóa khử một cách nhanh chóng mà không cần viết đầy đủ phương trình phản ứng.
Khi nào nên dùng phương pháp bảo toàn electron?
Bạn nên dùng phương pháp bảo toàn electron khi gặp các bài toán oxi hóa khử, đặc biệt là những bài toán mà phương trình phản ứng phức tạp hoặc có nhiều chất tham gia. Phương pháp này giúp bạn giải bài toán nhanh hơn rất nhiều so với cách viết đầy đủ phương trình phản ứng rồi cân bằng, vì bạn chỉ cần xác định số electron nhường và nhận, rồi viết một phương trình duy nhất là tổng số mol electron nhường bằng tổng số mol electron nhận.
Vì sao thể tích mol của chất khí ở điều kiện chuẩn bằng 24,79 lít trên mol?
Vì điều kiện chuẩn là điều kiện mà nhiệt độ bằng 25 độ C và áp suất bằng 1 bar, và ở điều kiện này, 1 mol bất kì chất khí nào cũng chiếm thể tích 24,79 lít theo phương trình trạng thái của khí lí tưởng. Con số 22,4 lít trên mol mà các anh chị khóa trước đã học là thể tích mol ở điều kiện tiêu chuẩn cũ, với nhiệt độ bằng 0 độ C và áp suất bằng 1 atm, mà chương trình Hóa học hiện nay đã không còn dùng nữa.
Định luật bảo toàn electron có dùng được cho phản ứng không phải oxi hóa khử không?
Không, định luật bảo toàn electron chỉ dùng được cho các phản ứng oxi hóa khử, tức là các phản ứng mà trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, vì chỉ trong các phản ứng đó mới có sự nhường và nhận electron. Với các phản ứng không phải oxi hóa khử, như phản ứng trung hòa giữa axit và bazơ, không có sự nhường hay nhận electron, nên bạn không thể áp dụng định luật bảo toàn electron, mà phải dùng các định luật khác như bảo toàn khối lượng hoặc bảo toàn nguyên tố.
6. Kết luận
Định luật bảo toàn electron phát biểu rằng trong một phản ứng oxi hóa khử, tổng số mol electron mà các chất khử nhường ra bằng tổng số mol electron mà các chất oxi hóa nhận vào, và nó là công cụ mạnh nhất để bạn giải nhanh các bài toán oxi hóa khử mà không cần viết đầy đủ phương trình phản ứng. Bạn đã đi qua bốn ví dụ tính từng bước, từ 6,5 gam kẽm tạo ra 2,479 lít khí H₂, qua 5,6 gam sắt cũng tạo ra 2,479 lít khí H₂, 2,7 gam nhôm tạo ra khoảng 3,72 lít khí H₂, đến 0,1 mol đồng tạo ra 21,6 gam bạc. Bạn cũng đã biết năm lỗi sai thường gặp, từ việc quên nhân số electron với số mol, dùng thể tích mol 22,4 thay vì 24,79, cho đến việc nhầm khối lượng mol của các kim loại.
Để học chắc bài này, bạn hãy tự làm lại năm câu trắc nghiệm mà không nhìn đáp án, rồi đối chiếu với bảng đáp án và đọc kĩ phần giải thích của từng câu, đặc biệt là câu 2 về khối lượng kẽm cần dùng để tạo ra 1,12 lít khí H₂, vì đó là dạng bài toán ngược, cần tính từ thể tích khí ra khối lượng kim loại. Sau đó, bạn hãy thử tự đặt thêm vài bài toán cho chính mình, ví dụ như tính thể tích khí H₂ tạo ra khi cho 2,4 gam magie tác dụng với dung dịch HCl dư, hoặc tính khối lượng đồng tạo ra khi cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch CuSO₄ dư. Khi cần kiểm tra phép tính, bạn có thể dùng máy tính Casio online để tính nhanh, nhưng bạn vẫn cần hiểu rõ từng bước để làm bài tốt trong phòng thi. Chúc bạn học tốt và luôn tự tin mỗi khi gặp bài toán về bảo toàn electron trong chương trình Hóa học lớp 10.