Hóa học hữu cơ cơ bản
Công thức tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí
Hóa học · Lớp 10 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-10/cong-thuc-tinh-khoi-luong-mol-trung-binh-cua-hon-hop-khi
Công thức
\[\bar{M} = \frac{m_{hh}}{n_{hh}} = \frac{\sum M_i n_i}{\sum n_i}\]
Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí được tính bằng tổng khối lượng chia tổng số mol.
Diễn giải ký hiệu
-
\(\bar{M}\)
khối lượng mol trung bình (g/mol)
-
\(m_{hh}\)
tổng khối lượng hỗn hợp (g)
-
\(n_{hh}\)
tổng số mol hỗn hợp (mol)
-
\(M_i\)
khối lượng mol của chất i
-
\(n_i\)
số mol của chất i
Cách dùng
Dùng khi có hỗn hợp nhiều khí hoặc chất. Có thể tính từ tỉ khối hơi so với khí khác: \bar{M} = d × M_chuẩn. Thường dùng trong bài toán hỗn hợp.
Vận dụng
Áp dụng để xác định công thức phân tử trung bình của hỗn hợp hydrocarbon, tính tỉ khối, giải bài toán đốt cháy hỗn hợp.
Ví dụ cơ bản
\(Hỗn hợp gồm 0.1 mol CH4 và 0.2 mol C2H6: \bar{M} = (0.1*16 + 0.2*30)/0.3 = (1.6+6)/0.3 = 25.33 g/mol.\)
