Cấu tạo nguyên tử & liên kết
Công thức tính năng lượng mạng lưới tinh thể ion (phương trình Born-Haber)
Hóa học · Lớp 11 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-11/cong-thuc-tinh-nang-luong-mang-luoi-tinh-the-ion-phuong-trinh-born-haber
Công thức
\[U = -\Delta H_f^0 + \Delta H_{sub} + \frac{1}{2}D + IE + EA\]
Năng lượng mạng lưới tinh thể ion được tính gián tiếp qua chu trình Born-Haber, dựa trên các quá trình tạo thành hợp chất ion.
Diễn giải ký hiệu
-
U
Năng lượng mạng lưới tinh thể ion (kJ/mol)
-
\(\Delta H_f^0\)
Enthalpy tạo thành chuẩn của hợp chất ion
-
\(\Delta H_{sub}\)
Enthalpy thăng hoa của kim loại
-
D
Năng lượng phân ly liên kết của phi kim (ví dụ Cl2)
-
IE
Năng lượng ion hóa của kim loại
-
EA
Ái lực electron của phi kim
Cách dùng
Sử dụng khi cần tính năng lượng mạng lưới hoặc một đại lượng chưa biết trong chu trình Born-Haber. Áp dụng cho các hợp chất ion như NaCl, MgO.
Vận dụng
Thường dùng trong bài tập về chu trình Born-Haber để xác định năng lượng mạng lưới, so sánh độ bền của hợp chất ion.
Ví dụ cơ bản
Với NaCl: ΔHf0 = -411 kJ/mol, ΔHsub(Na)=108 kJ/mol, D(Cl2)=244 kJ/mol, IE(Na)=496 kJ/mol, EA(Cl)=-349 kJ/mol. Vậy U = -(-411) + 108 + 122 + 496 - 349 = 788 kJ/mol.
