Giới thiệu đề thi
Đề thi cuối kì 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức (Đề số 1) dưới đây bám sát chương trình Hóa học 11 học kì 1: Cân bằng hóa học, Nitrogen và hợp chất, Đại cương về hóa học hữu cơ và hydrocarbon. Đây là đề cuối kì đầu tiên trong loạt đề cuối kì 1 Hóa học 11, giúp học sinh lớp 11 ôn lại toàn bộ kiến thức học kì 1 với câu hỏi hoàn toàn mới so với ba đề giữa kì 1, trong đó có chủ đề mới Đại cương về hóa học hữu cơ và hydrocarbon của chương 3 và chương 4.
Đề gồm 4 phần, tổng 10,0 điểm, thời gian làm bài 60 phút. Phần I là trắc nghiệm nhiều lựa chọn với 12 câu, mỗi câu 0,25 điểm, tổng 3,0 điểm. Phần II là đúng/sai với 2 câu, mỗi câu 4 ý, tổng 2,0 điểm; cách chấm mỗi câu đúng/sai như sau: đúng 1 ý được 0,1 điểm, đúng 2 ý được 0,25 điểm, đúng 3 ý được 0,5 điểm, đúng cả 4 ý được 1,0 điểm. Phần III là trả lời ngắn với 4 câu, mỗi câu 0,5 điểm, tổng 2,0 điểm; học sinh chỉ cần ghi đáp án ngắn. Phần IV là tự luận với 3 câu, mỗi câu 1,0 điểm, tổng 3,0 điểm.
Học sinh mở đề và làm bài trực tuyến trên ClassOn tại đây. Đáp án nhanh và lời giải chi tiết của toàn bộ đề nằm ở cuối bài viết, sau phần đề thi. Trước khi làm bài, học sinh nên ôn lại nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, hằng số cân bằng, tính chất của ammonia và muối ammonium, số oxi hóa của nitrogen, hợp chất hữu cơ và hydrocarbon.
Giáo viên có thể dùng đề này làm đề ôn tập hoặc đề kiểm tra cuối kì 1 cho lớp mình. Ngoài đề này, thầy cô và học sinh có thể tham khảo thêm kho đề thi công khai trên ClassOn, xem hướng dẫn sử dụng và đăng ký tài khoản miễn phí để lưu kết quả làm bài. Học sinh có thể xem thêm bài viết trên trang chủ ClassOn và dùng máy tính Casio online khi cần tính toán.
Ma trận đề thi
Ma trận dưới đây cho thấy số câu và số điểm của từng chủ đề trong đề, theo chương trình giáo dục phổ thông 2018, ở các mức biết, hiểu và vận dụng.
Tóm tắt ma trận: Cân bằng hóa học 2,5 điểm; Nitrogen và hợp chất 4,0 điểm; Đại cương về hóa học hữu cơ và hydrocarbon 3,5 điểm. Tổng toàn đề 10,0 điểm.
Đề thi
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn (12 câu × 0,25 = 3,0 điểm)
Câu 1. Khi tăng nhiệt độ của phản ứng thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
A. Nghịch
B. Không chuyển dịch
C. Cả hai chiều
D. Thuận
Câu 2. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng H₂ + I₂ ⇌ 2HI được tính bằng biểu thức nào?
A. Kc = [H₂][I₂]/[HI]²
B. Kc = [HI]/([H₂][I₂])
C. Kc = [HI]²/([H₂][I₂])
D. Kc = [H₂][I₂]/[HI]
Câu 3. Khi giảm nồng độ của một sản phẩm, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
A. Chiều làm giảm nồng độ sản phẩm đó
B. Chiều làm tăng nồng độ sản phẩm đó
C. Không chuyển dịch
D. Chiều nghịch
Câu 4. Chất xúc tác có ảnh hưởng gì đến hằng số cân bằng Kc?
A. Không làm thay đổi Kc
B. Làm giảm Kc
C. Làm tăng Kc
D. Làm Kc bằng 0
Câu 5. Ammonia có công thức hóa học là gì?
A. NO₂
B. NH₃
C. N₂O
D. HNO₃
Câu 6. Số oxi hóa của N trong N₂O₅ là bao nhiêu?
A. +3
B. +4
C. −3
D. +5
Câu 7. Khí NO₂ có màu gì?
A. Nâu đỏ
B. Không màu
C. Vàng
D. Xanh
Câu 8. Muối nào sau đây khi đun nóng giải phóng khí NH₃?
A. NaCl
B. KNO₃
C. NH₄Cl
D. CaCO₃
Câu 9. Hợp chất hữu cơ là hợp chất của nguyên tố nào?
A. Hydrogen
B. Oxygen
C. Nitrogen
D. Carbon
Câu 10. Công thức phân tử của methane là gì?
A. C₂H₆
B. CH₄
C. C₃H₈
D. C₂H₄
Câu 11. Alkane có công thức chung là gì?
A. CnH2n
B. CnH2n−2
C. CnH2n+2
D. CnH2n−6
Câu 12. Phản ứng đặc trưng của alkane là phản ứng nào?
A. Phản ứng thế
B. Phản ứng cộng
C. Phản ứng trùng hợp
D. Phản ứng oxi hóa hoàn toàn
Phần II. Đúng/Sai (2 câu × 4 ý = 2,0 điểm)
Câu 1. Nhận định về nitrogen và hợp chất. Đọc các nhận định và chọn Đúng hoặc Sai:
a) Ammonia có công thức hóa học là NH₃.
b) Khí NO₂ không màu.
c) Số oxi hóa của N trong N₂O₅ là +5.
d) Muối NH₄Cl khi đun nóng không giải phóng khí NH₃.
Câu 2. Nhận định về đại cương về hóa học hữu cơ và hydrocarbon. Đọc các nhận định và chọn Đúng hoặc Sai:
a) Hợp chất hữu cơ là hợp chất của carbon.
b) Công thức phân tử của methane là C₂H₆.
c) Alkane có công thức chung là CnH2n+2.
d) Phản ứng đặc trưng của alkane là phản ứng cộng.
Phần III. Trả lời ngắn (4 câu × 0,5 = 2,0 điểm)
Câu 1. Phản ứng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ có Kc = 0,125 ở nhiệt độ xác định. Tại trạng thái cân bằng [N₂] = 0,4 mol/L, [H₂] = 0,2 mol/L, nồng độ NH₃ bằng bao nhiêu mol/L? (Làm tròn đến 2 chữ số thập phân.) (Chỉ ghi đáp số.)
Câu 2. Số oxi hóa của N trong N₂O₄ là bao nhiêu? (Chỉ ghi đáp số.)
Câu 3. Công thức phân tử của ethane là gì? (Chỉ ghi đáp án ngắn.)
Câu 4. Alkane có công thức phân tử C₃H₈. Số nguyên tử H trong phân tử là bao nhiêu? (Chỉ ghi đáp số.)
Phần IV. Tự luận (3 câu × 1,0 = 3,0 điểm)
Bài 1. Cho phản ứng 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃, ΔH < 0. Nêu chiều chuyển dịch cân bằng khi: (a) tăng nhiệt độ, (b) tăng áp suất, (c) tăng nồng độ O₂.
Bài 2. Viết phương trình phản ứng của ammonia với: (a) dung dịch HNO₃, (b) khí O₂ (xúc tác Pt, nhiệt độ cao).
Bài 3. Viết công thức cấu tạo của methane và ethane, cho biết loại liên kết trong phân tử alkane.
Lưu ý khi làm bài trực tuyến: trên trang làm bài của ClassOn, mỗi ý của phần Đúng/Sai hiển thị thành một câu hỏi riêng; các câu trả lời ngắn hiển thị dưới dạng câu tự luận, học sinh nhập đáp án vào ô trả lời và xem đáp án đúng trong phần lời giải cuối bài.
Đáp án nhanh
Đáp án nhanh: Trắc nghiệm: 1D, 2C, 3B, 4A, 5B, 6D, 7A, 8C, 9D, 10B, 11C, 12A. Đúng/Sai: Câu 1: Đ – S – Đ – S; Câu 2: Đ – S – Đ – S. Trả lời ngắn: 1: 0,02; 2: +4; 3: C₂H₆; 4: 8.
Lời giải chi tiết
Phần I. Trắc nghiệm
Câu 1. Đáp án D. Khi tăng nhiệt độ của phản ứng thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Câu 2. Đáp án C. Hằng số cân bằng Kc = [HI]²/([H₂][I₂]).
Câu 3. Đáp án B. Khi giảm nồng độ của một sản phẩm, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ sản phẩm đó.
Câu 4. Đáp án A. Chất xúc tác không làm thay đổi hằng số cân bằng Kc.
Câu 5. Đáp án B. Ammonia có công thức hóa học là NH₃.
Câu 6. Đáp án D. Số oxi hóa của N trong N₂O₅ là +5.
Câu 7. Đáp án A. Khí NO₂ có màu nâu đỏ.
Câu 8. Đáp án C. Muối NH₄Cl khi đun nóng giải phóng khí NH₃.
Câu 9. Đáp án D. Hợp chất hữu cơ là hợp chất của carbon.
Câu 10. Đáp án B. Công thức phân tử của methane là CH₄.
Câu 11. Đáp án C. Alkane có công thức chung là CnH2n+2.
Câu 12. Đáp án A. Phản ứng đặc trưng của alkane là phản ứng thế.
Phần II. Đúng/Sai
Câu 1. Đáp án: Đ – S – Đ – S. Ý a) đúng vì ammonia có công thức hóa học là NH₃. Ý b) sai vì khí NO₂ có màu nâu đỏ. Ý c) đúng vì số oxi hóa của N trong N₂O₅ là +5. Ý d) sai vì muối NH₄Cl khi đun nóng giải phóng khí NH₃.
Câu 2. Đáp án: Đ – S – Đ – S. Ý a) đúng vì hợp chất hữu cơ là hợp chất của carbon. Ý b) sai vì công thức phân tử của methane là CH₄. Ý c) đúng vì alkane có công thức chung là CnH2n+2. Ý d) sai vì phản ứng đặc trưng của alkane là phản ứng thế.
Phần III. Trả lời ngắn
Câu 1. Đáp án: 0,02. Kc = [NH₃]²/([N₂][H₂]³) = [NH₃]²/(0,4 × 0,2³) = [NH₃]²/0,0032 = 0,125, suy ra [NH₃]² = 0,0004, [NH₃] = 0,02 mol/L.
Câu 2. Đáp án: +4. Số oxi hóa của N trong N₂O₄ là +4.
Câu 3. Đáp án: C₂H₆. Công thức phân tử của ethane là C₂H₆.
Câu 4. Đáp án: 8. Alkane có công thức phân tử C₃H₈, số nguyên tử H trong phân tử là 8.
Phần IV. Tự luận
Bài 1. (a) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt). (b) Tăng áp suất: cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều giảm số mol khí). (c) Tăng nồng độ O₂: cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ O₂).
Bài 2. (a) NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃. (b) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (xúc tác Pt, nhiệt độ cao).
Bài 3. Công thức cấu tạo của methane: CH₄, nguyên tử C liên kết với 4 nguyên tử H bằng 4 liên kết đơn. Công thức cấu tạo của ethane: CH₃–CH₃, hai nguyên tử C liên kết với nhau bằng 1 liên kết đơn, mỗi nguyên tử C liên kết với 3 nguyên tử H bằng 3 liên kết đơn. Liên kết trong phân tử alkane là liên kết cộng hóa trị đơn.
FAQ
Đề thi cuối kì 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức (Đề số 1) gồm những chủ đề nào? Đề gồm Cân bằng hóa học, Nitrogen và hợp chất, Đại cương về hóa học hữu cơ và hydrocarbon.
Đề có bao nhiêu câu và thang điểm ra sao? Đề có 12 câu trắc nghiệm (3,0 điểm), 2 câu đúng/sai (2,0 điểm), 4 câu trả lời ngắn (2,0 điểm) và 3 câu tự luận (3,0 điểm), tổng 10,0 điểm, thời gian làm bài 60 phút.
Câu đúng/sai được chấm như thế nào? Mỗi câu đúng/sai có 4 ý: đúng 1 ý được 0,1 điểm, đúng 2 ý được 0,25 điểm, đúng 3 ý được 0,5 điểm, đúng cả 4 ý được 1,0 điểm.
Làm bài trực tuyến trên ClassOn có mất phí không? Không. Đề công khai, học sinh mở đề và làm bài trực tuyến miễn phí; đáp án và lời giải chi tiết nằm ở cuối bài viết này.
Học sinh lớp 11 nên ôn gì trước khi làm đề này? Học sinh nên ôn lại nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, hằng số cân bằng, tính chất của ammonia và muối ammonium, số oxi hóa của nitrogen, hợp chất hữu cơ và hydrocarbon.