Điện hóa & oxi hóa khử
Công thức Nernst cho điện cực kim loại
Hóa học · Lớp 12 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-12/cong-thuc-nernst-cho-dien-cuc-kim-loai
Công thức
\[E = E^0 + \frac{0.0592}{n} \log [M^{n+}]\]
Tính thế điện cực của kim loại ở nồng độ ion không chuẩn.
Diễn giải ký hiệu
-
E
Thế điện cực (V)
-
\(E^0\)
Thế điện cực chuẩn (V)
-
n
Số electron trao đổi
-
\([M^{n+}]\)
Nồng độ ion kim loại (M)
Cách dùng
Dùng khi tính thế điện cực ở điều kiện không chuẩn (nồng độ khác 1M). Thay giá trị nồng độ ion vào công thức.
Vận dụng
Áp dụng để tính sức điện động của pin khi nồng độ thay đổi, dự đoán chiều phản ứng.
Ví dụ cơ bản
Tính E của điện cực Zn2+/Zn khi [Zn2+]=0.1M, E0=-0.76V: E = -0.76 + (0.0592/2)log(0.1) = -0.76 - 0.0296 = -0.7896V.
