Điện hóa & oxi hóa khử
Công thức Nernst cho điện cực oxi hóa khử (ion)
Hóa học · Lớp 12 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-12/cong-thuc-nernst-cho-dien-cuc-oxi-hoa-khu-ion
Công thức
\[E = E^0 + \frac{0.0592}{n} \log \frac{[Ox]}{[Kh]}\]
Tính thế của cặp oxi hóa khử khi nồng độ chất oxi hóa và khử khác nhau.
Diễn giải ký hiệu
-
E
Thế điện cực (V)
-
\(E^0\)
Thế điện cực chuẩn (V)
-
n
Số electron trao đổi
-
[Ox]
Nồng độ chất oxi hóa (M)
-
[Kh]
Nồng độ chất khử (M)
Cách dùng
Dùng cho các cặp oxi hóa khử như Fe3+/Fe2+, MnO4-/Mn2+ khi nồng độ không chuẩn.
Vận dụng
Tính thế của điện cực trong pin, xác định chiều phản ứng khi trộn dung dịch.
Ví dụ cơ bản
Tính E của Fe3+/Fe2+ khi [Fe3+]=0.01M, [Fe2+]=0.1M, E0=0.77V: E = 0.77 + (0.0592/1)log(0.01/0.1)=0.77-0.0592=0.7108V.
