Phản ứng hóa học & cân bằng
Công thức liên hệ Kp và Kc
Hóa học · Lớp 10 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-10/cong-thuc-lien-he-kp-va-kc
Công thức
\[K_p = K_c (RT)^{\Delta n}\]
Liên hệ giữa hằng số cân bằng theo áp suất và theo nồng độ, với Δn là độ biến thiên số mol khí.
Diễn giải ký hiệu
-
\(K_p\)
hằng số cân bằng theo áp suất
-
\(K_c\)
hằng số cân bằng theo nồng độ
-
R
hằng số khí lý tưởng (0,0821 L.atm/mol.K)
-
T
nhiệt độ tuyệt đối (Kelvin)
-
\(\Delta n\)
biến thiên số mol khí = (tổng hệ số khí sản phẩm - tổng hệ số khí chất phản ứng)
Cách dùng
Khi biết Kc và nhiệt độ, có thể tính Kp và ngược lại. Xác định Δn từ phương trình phản ứng. Đảm bảo đơn vị của R và T phù hợp.
Vận dụng
Thường dùng để chuyển đổi giữa hai loại hằng số cân bằng trong các bài toán hỗn hợp khí.
Ví dụ cơ bản
\(Phản ứng N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 có Δn = 2 - 4 = -2. Ở 400K, Kc = 0,5. Kp = 0,5*(0,0821*400)^(-2) ≈ 0,5 / (32,84)^2 ≈ 4,64×10^-4.\)
