Phản ứng hóa học & cân bằng
Công thức tính hằng số cân bằng theo nồng độ
Hóa học · Lớp 10 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-10/cong-thuc-tinh-hang-so-can-bang-theo-nong-do
Công thức
\[K_c = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}\]
Hằng số cân bằng Kc biểu thị tỉ lệ giữa tích nồng độ sản phẩm và chất phản ứng tại trạng thái cân bằng.
Diễn giải ký hiệu
-
\(K_c\)
hằng số cân bằng theo nồng độ mol
-
[A], [B], [C], [D]
nồng độ mol của các chất tại cân bằng
-
a, b, c, d
hệ số tỉ lượng trong phương trình phản ứng
Cách dùng
Viết phương trình phản ứng cân bằng, xác định hệ số tỉ lượng. Tại trạng thái cân bằng, đo nồng độ các chất, thay vào biểu thức. Dùng để xác định chiều phản ứng hoặc tính nồng độ cân bằng.
Vận dụng
Dùng trong bài toán tính Kc từ nồng độ cân bằng, hoặc dự đoán mức độ phản ứng (Kc lớn → phản ứng gần hoàn toàn).
Ví dụ cơ bản
\(Cho phản ứng N2 + 3H2 ⇌ 2NH3. Tại cân bằng: [N2]=0,2M, [H2]=0,3M, [NH3]=0,4M. Kc = (0,4)^2 / (0,2*(0,3)^3) ≈ 59,26.\)
