Phản ứng hóa học & cân bằng
Công thức tính tốc độ phản ứng trung bình
Hóa học · Lớp 10 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-10/cong-thuc-tinh-toc-do-phan-ung-trung-binh
Công thức
\[\bar{v} = -\frac{\Delta C_A}{\Delta t} = \frac{C_1 - C_2}{t_2 - t_1}\]
Tốc độ phản ứng trung bình được tính bằng độ giảm nồng độ chất phản ứng (hoặc tăng nồng độ sản phẩm) trong một khoảng thời gian.
Diễn giải ký hiệu
-
\(\bar{v}\)
tốc độ phản ứng trung bình
-
\(\Delta C_A\)
độ biến thiên nồng độ chất A (nồng độ cuối trừ nồng độ đầu)
-
\(\Delta t\)
khoảng thời gian phản ứng (t2 - t1)
-
\(C_1, C_2\)
nồng độ chất A tại thời điểm t1 và t2
Cách dùng
Dùng khi cần tính tốc độ trung bình của phản ứng trong một khoảng thời gian xác định. Đo nồng độ chất phản ứng tại hai thời điểm khác nhau, lấy hiệu nồng độ chia cho khoảng thời gian. Nếu tính theo sản phẩm thì không có dấu trừ.
Vận dụng
Thường dùng trong các bài tập xác định tốc độ phản ứng khi biết sự thay đổi nồng độ theo thời gian. Giúp so sánh mức độ nhanh chậm của các phản ứng.
Ví dụ cơ bản
Cho phản ứng A → B. Nồng độ A giảm từ 0,8M xuống 0,2M sau 40 giây. Tốc độ trung bình: \( \bar{v} = -\frac{0,2 - 0,8}{40} = 0,015 \, M/s \)
