Axit–bazơ–muối
Công thức tính pH của dung dịch axit yếu
Hóa học · Lớp 11 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-11/cong-thuc-tinh-ph-cua-dung-dich-axit-yeu
Công thức
\[pH = -\frac{1}{2}\log(K_a) - \frac{1}{2}\log(C_a)\]
Công thức gần đúng để tính pH của dung dịch axit yếu khi bỏ qua sự điện li của nước.
Diễn giải ký hiệu
-
pH
độ pH của dung dịch
-
\(K_a\)
hằng số điện li của axit
-
\(C_a\)
nồng độ mol ban đầu của axit
Cách dùng
Dùng khi axit yếu có nồng độ không quá nhỏ và K_a rất nhỏ so với nồng độ. Áp dụng cho axit đơn chức yếu như CH3COOH, HF.
Vận dụng
Thường dùng để tính pH của dung dịch axit axetic trong phòng thí nghiệm hoặc trong các bài tập xác định độ mạnh yếu của axit.
Ví dụ cơ bản
Tính pH của dung dịch CH3COOH 0.1M có Ka = 1.8e-5: pH = -0.5*log(1.8e-5) - 0.5*log(0.1) ≈ 2.87.
