Axit–bazơ–muối
Công thức tính pH của dung dịch muối axit
Hóa học · Lớp 11 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-11/cong-thuc-tinh-ph-cua-dung-dich-muoi-axit
Công thức
\[pH = \frac{1}{2}(pK_{a1} + pK_{a2})\]
Công thức gần đúng tính pH của dung dịch muối axit (ví dụ NaHCO3) khi nồng độ không quá nhỏ.
Diễn giải ký hiệu
-
pH
độ pH của dung dịch
-
\(pK_{a1}\)
hằng số điện li nấc 1 của axit tương ứng
-
\(pK_{a2}\)
hằng số điện li nấc 2 của axit tương ứng
Cách dùng
Dùng cho muối của axit đa chức có tính lưỡng tính như HCO3-, H2PO4-.
Vận dụng
Áp dụng để tính pH của dung dịch NaHCO3, NaH2PO4 trong các bài tập về muối axit.
Ví dụ cơ bản
Tính pH của dung dịch NaHCO3 biết H2CO3 có pKa1=6.35, pKa2=10.33: pH = (6.35+10.33)/2 = 8.34.
