Axit–bazơ–muối
Công thức tính pH của dung dịch đệm bazơ
Hóa học · Lớp 11 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-11/cong-thuc-tinh-ph-cua-dung-dich-dem-bazo
Công thức
\[pOH = pK_b + \log\left(\frac{C_{muoi}}{C_{bazo}}\right)\]
Tương tự Henderson-Hasselbalch nhưng áp dụng cho dung dịch đệm bazơ yếu và muối của nó.
Diễn giải ký hiệu
-
pOH
chỉ số pOH của dung dịch
-
\(pK_b\)
hằng số điện li của bazơ yếu (dạng log)
-
\(C_{muoi}\)
nồng độ mol của muối (axit liên hợp)
-
\(C_{bazo}\)
nồng độ mol của bazơ yếu
Cách dùng
Dùng cho dung dịch đệm chứa bazơ yếu như NH3 và muối amoni như NH4Cl.
Vận dụng
Áp dụng trong pha chế dung dịch đệm amoniac để duy trì pH kiềm.
Ví dụ cơ bản
Dung dịch NH3 0.1M và NH4Cl 0.2M, pKb=4.75: pOH = 4.75 + log(0.2/0.1) = 5.05, pH = 14 - 5.05 = 8.95.
