Axit–bazơ–muối
Công thức tính pH của dung dịch đệm
Hóa học · Lớp 11 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-11/cong-thuc-tinh-ph-cua-dung-dich-dem
Công thức
\[pH = pK_a + \log\left(\frac{C_b}{C_a}\right)\]
Phương trình Henderson-Hasselbalch dùng để tính pH của dung dịch đệm axit yếu và muối của nó.
Diễn giải ký hiệu
-
pH
độ pH của dung dịch đệm
-
\(pK_a\)
hằng số điện li của axit yếu (dạng log)
-
\(C_b\)
nồng độ mol của bazơ liên hợp (muối)
-
\(C_a\)
nồng độ mol của axit yếu
Cách dùng
Dùng cho dung dịch đệm chứa axit yếu và muối của nó, hoặc bazơ yếu và muối của nó (dạng pOH).
Vận dụng
Thường dùng để pha chế dung dịch đệm trong phòng thí nghiệm, kiểm soát pH trong sinh hóa.
Ví dụ cơ bản
Dung dịch đệm chứa CH3COOH 0.1M và CH3COONa 0.2M, pKa=4.76: pH = 4.76 + log(0.2/0.1) = 5.06.
