Hóa học cơ bản
Công thức tính nồng độ mol của ion trong dung dịch
Khoa học tự nhiên · Lớp 9 · /cong-thuc-khoa-hoc-tu-nhien-lop-9/cong-thuc-tinh-nong-do-mol-cua-ion-trong-dung-dich
Công thức
\[C_{ion} = C_{chất} \times n\]
Nồng độ mol của một ion được tính bằng nồng độ mol của chất tan nhân với số ion tạo ra từ một phân tử chất đó.
Diễn giải ký hiệu
-
\(C_{ion}\)
Nồng độ mol của ion (mol/L)
-
\(C_{chất}\)
Nồng độ mol của chất tan (mol/L)
-
n
Số ion tạo ra từ một phân tử chất điện ly
Cách dùng
Dùng khi cần tính nồng độ ion trong dung dịch chất điện ly. Áp dụng cho các dung dịch axit, bazơ, muối khi biết nồng độ chất tan.
Vận dụng
Quan trọng trong các phản ứng trao đổi ion, xác định pH, độ dẫn điện. Bài tập thường yêu cầu tính nồng độ ion H+, OH- hoặc ion muối.
Ví dụ cơ bản
Dung dịch Ba(OH)2 0,1 M. Nồng độ OH- = 0,1×2 = 0,2 M.
