Hóa học cơ bản
Công thức tính pH của dung dịch bazơ mạnh
Khoa học tự nhiên · Lớp 9 · /cong-thuc-khoa-hoc-tu-nhien-lop-9/cong-thuc-tinh-ph-cua-dung-dich-bazo-manh
Công thức
\[pH = 14 + \log[OH^-]\]
Đối với bazơ mạnh, pH được tính từ nồng độ ion OH- dựa trên tích số ion của nước.
Diễn giải ký hiệu
-
pH
Chỉ số pH
-
\([OH^-]\)
Nồng độ mol của ion OH- (mol/L)
Cách dùng
Dùng khi cần tính pH của dung dịch bazơ mạnh. Có thể tính pOH trước rồi suy ra pH = 14 - pOH, hoặc dùng trực tiếp công thức này.
Vận dụng
Áp dụng trong xử lý nước thải, kiểm tra độ kiềm của dung dịch. Bài tập thường yêu cầu tính pH của dung dịch NaOH, KOH.
Ví dụ cơ bản
Dung dịch NaOH 0,001 M có [OH-] = 0,001 M, pH = 14 + log(0,001) = 14 - 3 = 11.
