Hóa học cơ bản
Công thức tính pH của dung dịch axit mạnh
Khoa học tự nhiên · Lớp 9 · /cong-thuc-khoa-hoc-tu-nhien-lop-9/cong-thuc-tinh-ph-cua-dung-dich-axit-manh
Công thức
\[pH = -\log[H^+]\]
pH đặc trưng cho độ axit hoặc bazơ của dung dịch, được tính bằng logarit âm của nồng độ ion H+.
Diễn giải ký hiệu
-
pH
Chỉ số pH (thang 0-14)
-
\([H^+]\)
Nồng độ mol của ion H+ (mol/L)
Cách dùng
Dùng để xác định tính axit, bazơ của dung dịch. Với axit mạnh, nồng độ H+ bằng nồng độ axit. pH < 7 là axit, pH > 7 là bazơ, pH = 7 trung tính.
Vận dụng
Ứng dụng trong kiểm tra chất lượng nước, đất, thực phẩm. Bài tập thường yêu cầu tính pH của dung dịch axit hoặc bazơ khi biết nồng độ.
Ví dụ cơ bản
Dung dịch HCl 0,01 M có [H+] = 0,01 M, pH = -log(0,01) = 2.
