Giới thiệu đề thi
Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức (Đề số 3) dưới đây bám sát chương trình Hóa học 11 học kì 1: cân bằng hóa học, nitrogen và hợp chất, sulfur và hợp chất. Đây là đề thứ ba trong loạt đề giữa kì 1 Hóa học 11, giúp học sinh lớp 11 có thêm một đề luyện tập với câu hỏi hoàn toàn mới so với Đề số 1 và Đề số 2.
Đề gồm 4 phần, tổng 10,0 điểm, thời gian làm bài 60 phút. Phần I là trắc nghiệm nhiều lựa chọn với 12 câu, mỗi câu 0,25 điểm, tổng 3,0 điểm. Phần II là đúng/sai với 2 câu, mỗi câu 4 ý, tổng 2,0 điểm; cách chấm mỗi câu đúng/sai như sau: đúng 1 ý được 0,1 điểm, đúng 2 ý được 0,25 điểm, đúng 3 ý được 0,5 điểm, đúng cả 4 ý được 1,0 điểm. Phần III là trả lời ngắn với 4 câu, mỗi câu 0,5 điểm, tổng 2,0 điểm; học sinh chỉ cần ghi đáp án ngắn. Phần IV là tự luận với 3 câu, mỗi câu 1,0 điểm, tổng 3,0 điểm.
Học sinh mở đề và làm bài trực tuyến trên ClassOn tại đây. Đáp án nhanh và lời giải chi tiết của toàn bộ đề nằm ở cuối bài viết, sau phần đề thi. Trước khi làm bài, học sinh nên ôn lại hằng số cân bằng, nguyên lí Le Chatelier, tính chất của ammonia và muối ammonium, số oxi hóa của nitrogen và sulfur.
Giáo viên có thể dùng đề này làm đề ôn tập hoặc đề kiểm tra giữa kì 1 cho lớp mình. Ngoài đề này, thầy cô và học sinh có thể tham khảo thêm kho đề thi công khai trên ClassOn, xem hướng dẫn sử dụng và đăng ký tài khoản miễn phí để lưu kết quả làm bài. Học sinh có thể xem thêm bài viết trên trang chủ ClassOn và dùng máy tính Casio online khi cần tính toán.
Ma trận đề thi
Ma trận dưới đây cho thấy số câu và số điểm của từng chủ đề trong đề, theo chương trình giáo dục phổ thông 2018, ở các mức biết, hiểu và vận dụng.
Tóm tắt ma trận: Cân bằng hóa học 2,5 điểm; Nitrogen và hợp chất 4,0 điểm; Sulfur và hợp chất 3,5 điểm. Tổng toàn đề 10,0 điểm.
Đề thi
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn (12 câu × 0,25 = 3,0 điểm)
Câu 1. Hằng số cân bằng Kc có đơn vị như thế nào?
A. mol/L
B. L/mol
C. Không có đơn vị trong mọi phản ứng
D. Không có đơn vị xác định, phụ thuộc vào phản ứng
Câu 2. Khi tăng nồng độ của một chất tham gia phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
A. Chiều làm tăng nồng độ chất đó
B. Không chuyển dịch
C. Chiều làm giảm nồng độ chất đó
D. Chiều nghịch
Câu 3. Phản ứng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (ΔH < 0). Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
A. Thuận
B. Nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Cả hai chiều
Câu 4. Khi giảm áp suất, cân bằng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ chuyển dịch theo chiều nào?
A. Thuận
B. Nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Cả hai chiều
Câu 5. Ammonia có mùi gì?
A. Không mùi
B. Mùi trứng thối
C. Mùi thơm
D. Mùi khai đặc trưng
Câu 6. Trong công nghiệp, nitrogen được điều chế bằng cách nào?
A. Điện phân nước
B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
C. Đốt cháy ammonia
D. Nhiệt phân muối ammonium
Câu 7. Số oxi hóa của N trong HNO₃ là bao nhiêu?
A. +3
B. +4
C. +5
D. −3
Câu 8. Muối ammonium nào sau đây được dùng làm phân đạm?
A. NaCl
B. CaCO₃
C. K₂SO₄
D. NH₄NO₃
Câu 9. Sulfur ở dạng đơn chất có màu gì?
A. Vàng
B. Đen
C. Trắng
D. Đỏ
Câu 10. Khí SO₂ có mùi gì?
A. Không mùi
B. Mùi hắc
C. Mùi trứng thối
D. Mùi thơm
Câu 11. Axit sulfuric loãng có tính chất nào?
A. Tác dụng với kim loại đứng trước H
B. Oxi hóa mạnh
C. Háo nước mạnh
D. Không tác dụng với bazơ
Câu 12. Trong công nghiệp, sulfur được khai thác bằng phương pháp nào?
A. Haber
B. Contact
C. Frasch
D. Solvay
Phần II. Đúng/Sai (2 câu × 4 ý = 2,0 điểm)
Câu 1. Nhận định về nitrogen và hợp chất, xét tính đúng/sai của các ý sau:
a) Khí nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí.
b) Nitrogen có số oxi hóa từ −3 đến +3.
c) Muối NH₄Cl khi đun nóng phân hủy thành NH₃ và HCl.
d) Dung dịch ammonia có pH nhỏ hơn 7.
Câu 2. Nhận định về sulfur và hợp chất, xét tính đúng/sai của các ý sau:
a) SO₂ vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa.
b) Trong H₂S, số oxi hóa của S là +2.
c) H₂S là khí có mùi trứng thối.
d) SO₂ là khí không mùi.
Phần III. Trả lời ngắn (4 câu × 0,5 = 2,0 điểm)
Câu 1. Phản ứng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ có Kc = 0,25 ở nhiệt độ xác định. Tại trạng thái cân bằng [N₂] = 0,1 mol/L, [H₂] = 0,2 mol/L, nồng độ NH₃ bằng bao nhiêu mol/L? (Làm tròn đến 2 chữ số thập phân.) (Chỉ ghi đáp số.)
Câu 2. Số oxi hóa của N trong NO là bao nhiêu? (Chỉ ghi đáp số.)
Câu 3. Số oxi hóa của N trong N₂O là bao nhiêu? (Chỉ ghi đáp số.)
Câu 4. Số oxi hóa của S trong H₂SO₃ là bao nhiêu? (Chỉ ghi đáp số.)
Phần IV. Tự luận (3 câu × 1,0 = 3,0 điểm)
Bài 1. Cho phản ứng H₂ + I₂ ⇌ 2HI, ΔH < 0. Nêu chiều chuyển dịch cân bằng khi: (a) tăng nhiệt độ, (b) tăng áp suất, (c) tăng nồng độ H₂.
Bài 2. Viết phương trình phản ứng của ammonia với: (a) dung dịch H₂SO₄, (b) khí Cl₂ (dư).
Bài 3. Hoàn thành các phương trình sau: (a) H₂S + O₂ (dư) → SO₂ + H₂O; (b) SO₂ + H₂S → S + H₂O; xác định vai trò oxi hóa – khử trong phản ứng (b).
Lưu ý khi làm bài trực tuyến: trên trang làm bài của ClassOn, mỗi ý của phần Đúng/Sai hiển thị thành một câu hỏi riêng; các câu trả lời ngắn hiển thị dưới dạng câu tự luận, học sinh nhập đáp án vào ô trả lời và xem đáp án đúng trong phần lời giải cuối bài.
Đáp án nhanh
Đáp án nhanh: Trắc nghiệm: 1D, 2C, 3A, 4B, 5D, 6B, 7C, 8D, 9A, 10B, 11A, 12C. Đúng/Sai: Câu 1: Đ – S – Đ – S; Câu 2: Đ – S – Đ – S. Trả lời ngắn: 1: 0,01; 2: +2; 3: +1; 4: +4.
Lời giải chi tiết
Phần I. Trắc nghiệm
Câu 1. Đáp án D. Hằng số cân bằng Kc không có đơn vị xác định, phụ thuộc vào phản ứng.
Câu 2. Đáp án C. Khi tăng nồng độ của một chất tham gia phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó.
Câu 3. Đáp án A. Phản ứng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (ΔH < 0). Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Câu 4. Đáp án B. Khi giảm áp suất, cân bằng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ chuyển dịch theo chiều nghịch.
Câu 5. Đáp án D. Ammonia có mùi khai đặc trưng.
Câu 6. Đáp án B. Trong công nghiệp, nitrogen được điều chế bằng chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Câu 7. Đáp án C. Số oxi hóa của N trong HNO₃ là +5.
Câu 8. Đáp án D. Muối NH₄NO₃ được dùng làm phân đạm.
Câu 9. Đáp án A. Sulfur ở dạng đơn chất có màu vàng.
Câu 10. Đáp án B. Khí SO₂ có mùi hắc.
Câu 11. Đáp án A. Axit sulfuric loãng tác dụng với kim loại đứng trước H.
Câu 12. Đáp án C. Trong công nghiệp, sulfur được khai thác bằng phương pháp Frasch.
Phần II. Đúng/Sai
Câu 1. Đáp án: Đ – S – Đ – S. Ý a) đúng vì khí nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí. Ý b) sai vì nitrogen có số oxi hóa từ −3 đến +5. Ý c) đúng vì muối NH₄Cl khi đun nóng phân hủy thành NH₃ và HCl. Ý d) sai vì dung dịch ammonia có pH lớn hơn 7.
Câu 2. Đáp án: Đ – S – Đ – S. Ý a) đúng vì SO₂ vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa. Ý b) sai vì trong H₂S, số oxi hóa của S là −2. Ý c) đúng vì H₂S là khí có mùi trứng thối. Ý d) sai vì SO₂ là khí có mùi hắc.
Phần III. Trả lời ngắn
Câu 1. Đáp án: 0,01. Kc = [NH₃]²/([N₂][H₂]³) = 0,25; [NH₃]² = 0,25 × 0,1 × 0,2³ = 0,0002; [NH₃] ≈ 0,01 mol/L.
Câu 2. Đáp án: +2. Số oxi hóa của N trong NO là +2.
Câu 3. Đáp án: +1. Số oxi hóa của N trong N₂O là +1.
Câu 4. Đáp án: +4. Số oxi hóa của S trong H₂SO₃ là +4.
Phần IV. Tự luận
Bài 1. (a) chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt); (b) không chuyển dịch vì số mol khí ở hai bên bằng nhau; (c) chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ H₂).
Bài 2. (a) 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄; (b) 8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl.
Bài 3. (a) 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O; (b) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O; SO₂ là chất oxi hóa (số oxi hóa của S giảm từ +4 xuống 0), H₂S là chất khử (số oxi hóa của S tăng từ −2 lên 0).
FAQ
Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức (Đề số 3) gồm những phần nào? Đề gồm cân bằng hóa học, nitrogen và hợp chất, sulfur và hợp chất.
Đề có bao nhiêu câu và thang điểm ra sao? Đề có 12 câu trắc nghiệm (3,0 điểm), 2 câu đúng/sai (2,0 điểm), 4 câu trả lời ngắn (2,0 điểm) và 3 câu tự luận (3,0 điểm), tổng 10,0 điểm, thời gian làm bài 60 phút.
Câu đúng/sai được chấm như thế nào? Mỗi câu đúng/sai có 4 ý: đúng 1 ý được 0,1 điểm, đúng 2 ý được 0,25 điểm, đúng 3 ý được 0,5 điểm, đúng cả 4 ý được 1,0 điểm.
Làm bài trực tuyến trên ClassOn có mất phí không? Không. Đề công khai, học sinh mở đề và làm bài trực tuyến miễn phí; đáp án và lời giải chi tiết nằm ở cuối bài viết này.
Học sinh lớp 11 nên ôn gì trước khi làm đề này? Học sinh nên ôn lại hằng số cân bằng, nguyên lí Le Chatelier, tính chất của ammonia và muối ammonium, số oxi hóa của nitrogen và sulfur.
