Điện hóa & oxi hóa khử
Công thức tính biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng oxi hóa khử
Hóa học · Lớp 10 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-10/cong-thuc-tinh-bien-thien-nang-luong-tu-do-gibbs-cua-phan-ung-oxi-hoa-khu
Công thức
\[\Delta G^o = -nFE^o_{pin}\]
Biến thiên năng lượng tự do chuẩn của phản ứng oxi hóa khử bằng âm tích của số electron, hằng số Faraday và suất điện động chuẩn.
Diễn giải ký hiệu
-
\(\Delta G^o\)
Biến thiên năng lượng tự do chuẩn (J/mol)
-
n
Số mol electron trao đổi
-
F
Hằng số Faraday, 96485 C/mol
-
\(E^o_{pin}\)
Suất điện động chuẩn của pin (V)
Cách dùng
Sử dụng khi cần xác định tính tự diễn biến của phản ứng oxi hóa khử. Nếu ΔG° < 0 phản ứng tự xảy ra. Đảm bảo đơn vị: E° (V), n (mol), F (C/mol) cho ΔG° (J).
Vận dụng
Dùng để đánh giá khả năng tự phát của phản ứng, liên hệ với hằng số cân bằng qua ΔG° = -RTlnK. Thường gặp trong bài tập nhiệt động học của pin.
Ví dụ cơ bản
Với pin Zn-Cu có E° = 1.10V, n=2: ΔG° = -2*96485*1.10 = -212267 J/mol ≈ -212.3 kJ/mol.
