Điện hóa & oxi hóa khử
Công thức tính hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa khử từ thế chuẩn
Hóa học · Lớp 10 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-10/cong-thuc-tinh-hang-so-can-bang-cua-phan-ung-oxi-hoa-khu-tu-the-chuan
Công thức
\(\log K = \frac{nE^o_{pin}}{0.0592}\) (ở 25°C)
Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa khử liên hệ với suất điện động chuẩn của pin tương ứng.
Diễn giải ký hiệu
-
K
Hằng số cân bằng của phản ứng
-
n
Tổng số electron trao đổi trong phản ứng (sau khi cân bằng)
-
\(E^o_{pin}\)
Suất điện động chuẩn của pin (V)
Cách dùng
Dùng khi biết E°pin của phản ứng oxi hóa khử. Cân bằng phản ứng để tìm n. Thay vào công thức tính log K, từ đó suy ra K. Áp dụng cho phản ứng ở điều kiện chuẩn và 25°C.
Vận dụng
Xác định mức độ diễn ra của phản ứng oxi hóa khử, dự đoán chiều hướng phản ứng. Thường dùng trong bài tập tính K từ thế điện cực chuẩn.
Ví dụ cơ bản
\(Phản ứng Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu có E°pin = 1.10V, n=2. logK = (2*1.10)/0.0592 ≈ 37.16, K ≈ 10^37.\)
