Axit–bazơ–muối
Công thức tính hằng số phân li axit (Ka)
Hóa học · Lớp 10 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-10/cong-thuc-tinh-hang-so-phan-li-axit-ka
Công thức
\[K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}\]
Ka là hằng số cân bằng của phản ứng phân li axit yếu trong nước, đặc trưng cho lực axit.
Diễn giải ký hiệu
-
\(K_a\)
hằng số phân li axit (không có đơn vị)
-
\([H^+]\)
nồng độ mol ion H+ (mol/L)
-
\([A^-]\)
nồng độ mol ion gốc axit (mol/L)
-
[HA]
nồng độ mol axit chưa phân li (mol/L)
Cách dùng
Dùng để tính Ka khi biết nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng, hoặc ngược lại. Áp dụng cho axit yếu.
Vận dụng
Thường dùng trong bài tập tính pH, so sánh lực axit, và trong nghiên cứu cân bằng axit-bazơ.
Ví dụ cơ bản
Dung dịch CH3COOH 0.1M có [H+] = 0.001M, Ka = (0.001*0.001)/(0.1-0.001) ≈ 1e-5.
