Axit–bazơ–muối
Công thức tính pH của dung dịch bazơ mạnh
Hóa học · Lớp 10 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-10/cong-thuc-tinh-ph-cua-dung-dich-bazo-manh
Công thức
\[pH = 14 + \log[OH^-]\]
pH của dung dịch bazơ mạnh được suy ra từ nồng độ OH- và tích số ion của nước.
Diễn giải ký hiệu
-
pH
chỉ số pH của dung dịch
-
\([OH^-]\)
nồng độ mol của ion OH- trong dung dịch (mol/L)
Cách dùng
Dùng khi biết nồng độ OH- của dung dịch bazơ mạnh (NaOH, KOH) để tính pH. Công thức xuất phát từ pOH = -log[OH-] và pH + pOH = 14.
Vận dụng
Áp dụng trong bài tập tính pH của dung dịch bazơ, xác định môi trường kiềm, và trong xử lý nước thải.
Ví dụ cơ bản
Dung dịch NaOH 0.001M có [OH-] = 0.001M, pOH = 3, pH = 14 - 3 = 11.
