Axit–bazơ–muối
Công thức tính pH của dung dịch axit yếu
Hóa học · Lớp 10 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-10/cong-thuc-tinh-ph-cua-dung-dich-axit-yeu
Công thức
\[pH = \frac{1}{2}(pK_a - \log C_a)\]
pH của axit yếu được tính gần đúng dựa trên hằng số phân li axit Ka và nồng độ ban đầu của axit.
Diễn giải ký hiệu
-
\(pK_a\)
hằng số phân li axit dạng logarit, pKa = -logKa
-
\(C_a\)
nồng độ mol ban đầu của axit yếu (mol/L)
Cách dùng
Dùng cho axit yếu (CH3COOH, HF) khi nồng độ không quá nhỏ và độ điện li nhỏ. Công thức gần đúng bỏ qua sự phân li của nước.
Vận dụng
Thường gặp trong bài tập tính pH của axit yếu, so sánh lực axit, và trong phân tích định tính.
Ví dụ cơ bản
CH3COOH 0.1M có pKa = 4.76, pH = 0.5*(4.76 - log(0.1)) = 0.5*(4.76 + 1) = 2.88.
