Axit–bazơ–muối
Công thức tính hằng số phân li bazơ (Kb)
Hóa học · Lớp 10 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-10/cong-thuc-tinh-hang-so-phan-li-bazo-kb
Công thức
\[K_b = \frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}\]
Kb là hằng số cân bằng của phản ứng phân li bazơ yếu trong nước, đặc trưng cho lực bazơ.
Diễn giải ký hiệu
-
\(K_b\)
hằng số phân li bazơ (không có đơn vị)
-
\([BH^+]\)
nồng độ mol ion bazơ liên hợp (mol/L)
-
\([OH^-]\)
nồng độ mol ion OH- (mol/L)
-
[B]
nồng độ mol bazơ chưa phân li (mol/L)
Cách dùng
Dùng để tính Kb khi biết nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng, hoặc ngược lại. Áp dụng cho bazơ yếu.
Vận dụng
Thường dùng trong bài tập tính pH, so sánh lực bazơ, và trong nghiên cứu cân bằng axit-bazơ.
Ví dụ cơ bản
Dung dịch NH3 0.1M có [OH-] = 0.001M, Kb = (0.001*0.001)/(0.1-0.001) ≈ 1e-5.
