Axit–bazơ–muối
Công thức tính pH của dung dịch axit mạnh
Hóa học · Lớp 10 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-10/cong-thuc-tinh-ph-cua-dung-dich-axit-manh
Công thức
\[pH = -\log[H^+]\]
pH là chỉ số đo độ axit của dung dịch, được tính bằng logarit thập phân âm của nồng độ ion H+.
Diễn giải ký hiệu
-
pH
chỉ số pH của dung dịch
-
\([H^+]\)
nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch (mol/L)
Cách dùng
Dùng để tính pH khi biết nồng độ H+ của dung dịch axit mạnh (phân li hoàn toàn). Áp dụng cho axit như HCl, HNO3, H2SO4 (nấc 1).
Vận dụng
Thường dùng trong bài tập xác định pH của dung dịch axit, so sánh tính axit, và trong thực tế kiểm tra độ pH của nước, đất.
Ví dụ cơ bản
Dung dịch HCl 0.01M có [H+] = 0.01M, pH = -log(0.01) = 2.
