Điện hóa & oxi hóa khử
Định luật Faraday cho điện phân
Hóa học · Lớp 11 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-11/dinh-luat-faraday-cho-dien-phan
Công thức
\[m = \frac{AIt}{nF}\]
Khối lượng chất giải phóng ở điện cực trong điện phân tỉ lệ thuận với điện lượng đi qua bình điện phân.
Diễn giải ký hiệu
-
m
Khối lượng chất thu được ở điện cực (gam)
-
A
Khối lượng mol nguyên tử (hoặc phân tử) của chất (g/mol)
-
I
Cường độ dòng điện (A)
-
t
Thời gian điện phân (giây)
-
n
Số electron trao đổi cho 1 mol chất (hoặc hóa trị)
-
F
Hằng số Faraday, 96485 C/mol
Cách dùng
Dùng để tính khối lượng chất sinh ra hoặc tiêu thụ trong điện phân khi biết cường độ dòng điện và thời gian. Đổi thời gian sang giây nếu cần. Xác định n từ bán phản ứng điện cực.
Vận dụng
Áp dụng trong các bài toán điện phân dung dịch muối, tính lượng kim loại bám trên catot, thể tích khí thoát ra ở anot, hoặc thời gian cần thiết để điện phân hoàn toàn.
Ví dụ cơ bản
Điện phân dung dịch CuSO4 với I=2A trong 30 phút (1800s). A=64, n=2. m = 64*2*1800/(2*96485) ≈ 1.19g Cu.
