Điện hóa & oxi hóa khử
Liên hệ giữa ΔG° và E°pin
Hóa học · Lớp 11 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-11/lien-he-giua-dg-va-epin
Công thức
\[\Delta G^o = -nFE^o_{pin}\]
Biến thiên năng lượng tự do chuẩn của phản ứng oxi hóa-khử liên hệ trực tiếp với suất điện động chuẩn của pin.
Diễn giải ký hiệu
-
\(\Delta G^o\)
Biến thiên năng lượng tự do chuẩn (J/mol)
-
n
Số mol electron trao đổi trong phản ứng
-
F
Hằng số Faraday, 96485 C/mol
-
\(E^o_{pin}\)
Suất điện động chuẩn của pin (V)
Cách dùng
Dùng để tính ΔG° khi biết E°pin và ngược lại. Đảm bảo đơn vị: nếu E° tính bằng V, ΔG° tính bằng J/mol. F = 96485 C/mol.
Vận dụng
Thường dùng để xác định tính tự diễn biến của phản ứng oxi hóa-khử: nếu ΔG° < 0 thì phản ứng tự xảy ra. Cũng dùng để tính hằng số cân bằng từ E°pin.
Ví dụ cơ bản
Phản ứng Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu có n=2, E°pin=1.10V. ΔG° = -2*96485*1.10 = -212267 J = -212.3 kJ.
