Điện hóa & oxi hóa khử
Liên hệ giữa hằng số cân bằng và E°pin
Hóa học · Lớp 11 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-11/lien-he-giua-hang-so-can-bang-va-epin
Công thức
\(\log K = \frac{nE^o_{pin}}{0.0592}\) (ở 25°C)
Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa-khử được suy ra từ suất điện động chuẩn của pin.
Diễn giải ký hiệu
-
K
Hằng số cân bằng của phản ứng
-
n
Số electron trao đổi
-
\(E^o_{pin}\)
Suất điện động chuẩn (V)
Cách dùng
Dùng khi biết E°pin để tính K, hoặc ngược lại. Công thức áp dụng ở 25°C. Nếu ở nhiệt độ khác, dùng công thức tổng quát với 2.303RT/F.
Vận dụng
Dùng để xác định mức độ hoàn toàn của phản ứng oxi hóa-khử. K lớn cho thấy phản ứng xảy ra gần như hoàn toàn.
Ví dụ cơ bản
\(Với pin Zn-Cu, n=2, E°=1.10V. logK = 2*1.10/0.0592 ≈ 37.16, K ≈ 10^37.\)
