Phản ứng hóa học & cân bằng
Chỉ số cân bằng Q và chiều phản ứng
Hóa học · Lớp 12 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-12/chi-so-can-bang-q-va-chieu-phan-ung
Công thức
\[Q = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\]
So sánh Q với Kc để dự đoán chiều dịch chuyển của phản ứng.
Diễn giải ký hiệu
-
Q
Chỉ số phản ứng (tức thời)
-
[A], [B], [C], [D]
Nồng độ mol tại thời điểm xét
-
a, b, c, d
Hệ số tỉ lượng
Cách dùng
Tính Q tại thời điểm bất kỳ, so sánh với Kc: nếu Q < Kc phản ứng thuận xảy ra, Q > Kc phản ứng nghịch, Q = Kc cân bằng.
Vận dụng
Dùng để xác định chiều phản ứng khi trộn các chất với nồng độ ban đầu khác nhau.
Ví dụ cơ bản
\(Phản ứng H2 + I2 ⇌ 2HI, Kc = 50. Tại một thời điểm: [H2]=0,1M, [I2]=0,1M, [HI]=1,0M. Q = 1^2/(0,1*0,1) = 100 > 50, phản ứng dịch chuyển theo chiều nghịch.\)
