Phản ứng hóa học & cân bằng
Hằng số cân bằng nồng độ
Hóa học · Lớp 12 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-12/hang-so-can-bang-nong-do
Công thức
\[K_c = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\]
Biểu thị mối quan hệ giữa nồng độ các chất tại trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch.
Diễn giải ký hiệu
-
\(K_c\)
Hằng số cân bằng theo nồng độ
-
[A], [B], [C], [D]
Nồng độ mol của các chất tại cân bằng
-
a, b, c, d
Hệ số tỉ lượng của các chất trong phương trình phản ứng
Cách dùng
Dùng khi phản ứng ở trạng thái cân bằng và các chất ở pha khí hoặc dung dịch. Viết biểu thức theo nồng độ mol, bỏ qua chất rắn và dung môi lỏng. So sánh Kc với Q để xác định chiều dịch chuyển.
Vận dụng
Áp dụng trong các bài toán tính nồng độ cân bằng, xác định hiệu suất phản ứng, và dự đoán chiều dịch chuyển khi thay đổi nồng độ hoặc nhiệt độ.
Ví dụ cơ bản
\(Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k). Tại cân bằng: [N2]=0,1M, [H2]=0,2M, [NH3]=0,4M. Kc = (0,4)^2 / (0,1 * 0,2^3) = 0,16 / 0,0008 = 200.\)
