Phản ứng hóa học & cân bằng
Quan hệ giữa Kp và Kc
Hóa học · Lớp 12 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-12/quan-he-giua-kp-va-kc
Công thức
\[K_p = K_c(RT)^{\Delta n}\]
Liên hệ hằng số cân bằng theo áp suất và theo nồng độ thông qua biến thiên số mol khí.
Diễn giải ký hiệu
-
\(K_p\)
Hằng số cân bằng theo áp suất
-
\(K_c\)
Hằng số cân bằng theo nồng độ
-
R
Hằng số khí lý tưởng (0,0821 L.atm/mol.K)
-
T
Nhiệt độ tuyệt đối (K)
-
\(\Delta n\)
Biến thiên số mol khí (số mol khí sản phẩm - số mol khí chất đầu)
Cách dùng
Dùng khi cần chuyển đổi giữa Kp và Kc, hoặc khi tính Kp từ Kc và ngược lại. Xác định Δn từ phương trình phản ứng.
Vận dụng
Áp dụng trong các bài toán yêu cầu tính Kp khi biết Kc và nhiệt độ, hoặc ngược lại.
Ví dụ cơ bản
\(Phản ứng N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, Δn = 2 - 4 = -2. Ở 400K, Kc = 0,5. Kp = 0,5 * (0,0821*400)^(-2) = 0,5 / (32,84^2) ≈ 0,000464.\)
