Phản ứng hóa học & cân bằng
Hằng số điện li của axit yếu (Ka)
Hóa học · Lớp 12 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-12/hang-so-dien-li-cua-axit-yeu-ka
Công thức
\[K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}\]
Hằng số cân bằng của phản ứng phân li axit yếu trong nước.
Diễn giải ký hiệu
-
\(K_a\)
Hằng số điện li của axit
-
\([H^+]\)
Nồng độ ion H+ tại cân bằng
-
\([A^-]\)
Nồng độ anion gốc axit tại cân bằng
-
[HA]
Nồng độ axit không phân li tại cân bằng
Cách dùng
Dùng cho axit yếu trong dung dịch nước, để tính pH hoặc nồng độ các ion khi biết Ka và nồng độ ban đầu.
Vận dụng
Thường gặp trong bài toán tính pH của dung dịch axit yếu, xác định độ điện li.
Ví dụ cơ bản
\(Dung dịch CH3COOH 0,1M có Ka = 1,8×10^-5. Giả sử x là nồng độ H+ phân li, x^2/(0,1-x) ≈ 1,8×10^-5, x ≈ 1,34×10^-3 M, pH ≈ 2,87.\)
