Phản ứng hóa học & cân bằng
Hằng số điện li của bazơ yếu (Kb)
Hóa học · Lớp 12 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-12/hang-so-dien-li-cua-bazo-yeu-kb
Công thức
\[K_b = \frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}\]
Hằng số cân bằng của phản ứng phân li bazơ yếu trong nước.
Diễn giải ký hiệu
-
\(K_b\)
Hằng số điện li của bazơ
-
\([BH^+]\)
Nồng độ ion dương của bazơ tại cân bằng
-
\([OH^-]\)
Nồng độ ion OH- tại cân bằng
-
[B]
Nồng độ bazơ không phân li tại cân bằng
Cách dùng
Dùng cho bazơ yếu như NH3, để tính nồng độ OH- và pH của dung dịch.
Vận dụng
Áp dụng trong bài toán tính pH của dung dịch bazơ yếu, xác định độ điện li.
Ví dụ cơ bản
\(Dung dịch NH3 0,1M có Kb = 1,8×10^-5. Nồng độ OH- ≈ √(Kb*C) = √(1,8×10^-6) ≈ 1,34×10^-3 M, pOH ≈ 2,87, pH ≈ 11,13.\)
