Phản ứng hóa học & cân bằng
Công thức liên hệ giữa Kp và Kc
Hóa học · Lớp 11 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-11/cong-thuc-lien-he-giua-kp-va-kc
Công thức
\[K_p = K_c(RT)^{\Delta n}\]
Liên hệ giữa hằng số cân bằng áp suất và nồng độ, với Δn là biến thiên số mol khí.
Diễn giải ký hiệu
-
\(K_p\)
Hằng số cân bằng theo áp suất
-
\(K_c\)
Hằng số cân bằng theo nồng độ mol
-
R
Hằng số khí lý tưởng (0,0821 L.atm/mol.K)
-
T
Nhiệt độ tuyệt đối (K)
-
\(\Delta n\)
Biến thiên số mol khí (số mol khí sản phẩm - số mol khí chất tham gia)
Cách dùng
Dùng khi chuyển đổi giữa Kp và Kc cho cùng một phản ứng ở nhiệt độ xác định. Tính Δn từ phương trình hóa học (chỉ tính chất khí). Đơn vị của R phải phù hợp với áp suất và thể tích.
Vận dụng
Áp dụng khi biết một hằng số và cần tính hằng số kia, hoặc khi so sánh giá trị Kp và Kc. Thường dùng trong bài tập tổng hợp về cân bằng.
Ví dụ cơ bản
\(Phản ứng N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, Δn = 2 - 4 = -2. Ở 400K, Kc=0,5. Kp = 0,5*(0,0821*400)^(-2) = 0,5/(32,84^2) ≈ 4,64×10^-4.\)
