Phản ứng hóa học & cân bằng
Công thức tính hằng số cân bằng theo nồng độ mol
Hóa học · Lớp 11 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-11/cong-thuc-tinh-hang-so-can-bang-theo-nong-do-mol
Công thức
\[K_c = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\]
Hằng số cân bằng nồng độ cho phản ứng thuận nghịch aA + bB ⇌ cC + dD.
Diễn giải ký hiệu
-
\(K_c\)
Hằng số cân bằng theo nồng độ mol
-
[A], [B], [C], [D]
Nồng độ mol của các chất ở trạng thái cân bằng
-
a, b, c, d
Hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học
Cách dùng
Dùng cho phản ứng đồng thể (dung dịch hoặc khí) ở nhiệt độ xác định. Viết biểu thức theo nồng độ cân bằng, bỏ qua chất rắn và dung môi nếu là chất lỏng nguyên chất. Chỉ áp dụng khi hệ đạt cân bằng.
Vận dụng
Dùng để xác định chiều chuyển dịch cân bằng, tính nồng độ chất lúc cân bằng, so sánh mức độ phản ứng. Thường gặp trong bài tập về cân bằng hóa học.
Ví dụ cơ bản
\(Phản ứng N2 + 3H2 ⇌ 2NH3. Ở cân bằng: [N2]=0,2M, [H2]=0,3M, [NH3]=0,4M. Kc = (0,4^2)/(0,2*0,3^3) = 0,16/(0,0054) ≈ 29,6.\)
