Phản ứng hóa học & cân bằng
Công thức tính hằng số cân bằng theo nồng độ phần trăm (độ chuyển hóa)
Hóa học · Lớp 11 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-11/cong-thuc-tinh-hang-so-can-bang-theo-nong-do-phan-tram-do-chuyen-hoa
Công thức
\[K_c = \frac{(\alpha C_0)^c(\alpha C_0)^d}{((1-\alpha)C_0)^a((1-\alpha)C_0)^b}\]
Biểu diễn Kc theo độ chuyển hóa α và nồng độ ban đầu C0 cho phản ứng đơn giản aA + bB ⇌ cC + dD.
Diễn giải ký hiệu
-
\(K_c\)
Hằng số cân bằng nồng độ
-
\(\alpha\)
Độ chuyển hóa (0 ≤ α ≤ 1)
-
\(C_0\)
Nồng độ ban đầu của chất phản ứng (M)
-
a, b, c, d
Hệ số tỉ lượng
Cách dùng
Dùng khi biết độ chuyển hóa và nồng độ ban đầu để tính Kc, hoặc ngược lại. Giả sử phản ứng xảy ra theo đúng hệ số tỉ lượng. Nếu có nhiều chất tham gia, cần xét tỉ lệ ban đầu.
Vận dụng
Thường dùng trong bài toán tính Kc từ độ chuyển hóa, hoặc xác định độ chuyển hóa khi biết Kc. Áp dụng cho phản ứng phân hủy, tổng hợp.
Ví dụ cơ bản
Phản ứng A ⇌ B, ban đầu [A]=1M, α=0,5. Kc = (0,5*1)/((1-0,5)*1) = 0,5/0,5 = 1.
