Phản ứng hóa học & cân bằng
Công thức tính hằng số cân bằng từ biến thiên entanpi và entropi
Hóa học · Lớp 11 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-11/cong-thuc-tinh-hang-so-can-bang-tu-bien-thien-entanpi-va-entropi
Công thức
\[\ln K = -\frac{\Delta H^0}{RT} + \frac{\Delta S^0}{R}\]
Biểu diễn hằng số cân bằng theo ΔH° và ΔS° chuẩn, cho thấy ảnh hưởng của nhiệt độ.
Diễn giải ký hiệu
-
K
Hằng số cân bằng
-
\(\Delta H^0\)
Biến thiên entanpi chuẩn (J/mol)
-
\(\Delta S^0\)
Biến thiên entropi chuẩn (J/mol.K)
-
R
Hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol.K)
-
T
Nhiệt độ tuyệt đối (K)
Cách dùng
Dùng khi biết ΔH° và ΔS° của phản ứng để tính K ở nhiệt độ bất kỳ. Đảm bảo đơn vị của ΔH° là J/mol (đổi từ kJ). Có thể dùng để vẽ đồ thị lnK theo 1/T.
Vận dụng
Áp dụng trong việc xác định K ở các nhiệt độ khác nhau, nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng. Thường gặp trong bài tập nâng cao.
Ví dụ cơ bản
\(Phản ứng có ΔH° = -92,2 kJ = -92200 J, ΔS° = -198,7 J/mol.K. Ở 298K: lnK = 92200/(8,314*298) - 198,7/8,314 ≈ 37,2 - 23,9 = 13,3 → K ≈ 6×10^5.\)
