Phản ứng hóa học & cân bằng
Công thức tính hằng số cân bằng từ biến thiên năng lượng tự do Gibbs
Hóa học · Lớp 11 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-11/cong-thuc-tinh-hang-so-can-bang-tu-bien-thien-nang-luong-tu-do-gibbs
Công thức
\[\Delta G^0 = -RT \ln K\]
Liên hệ giữa biến thiên năng lượng tự do chuẩn và hằng số cân bằng của phản ứng.
Diễn giải ký hiệu
-
\(\Delta G^0\)
Biến thiên năng lượng tự do Gibbs chuẩn (kJ/mol)
-
R
Hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol.K)
-
T
Nhiệt độ tuyệt đối (K)
-
K
Hằng số cân bằng (Kc hoặc Kp tùy điều kiện)
Cách dùng
Dùng khi biết ΔG° của phản ứng để tính K, hoặc ngược lại. Đảm bảo đơn vị nhất quán (J và kJ). Nếu ΔG° < 0 thì K > 1, phản ứng thuận lợi.
Vận dụng
Thường dùng để dự đoán mức độ tự diễn biến của phản ứng, xác định K từ dữ liệu nhiệt động. Áp dụng trong bài tập về nhiệt động hóa học.
Ví dụ cơ bản
Phản ứng A ⇌ B có ΔG° = -5,7 kJ/mol ở 25°C (298K). K = exp(5700/(8,314*298)) ≈ exp(2,3) ≈ 10.
