Phản ứng hóa học & cân bằng
Công thức tính biến thiên entanpi của phản ứng theo năng lượng liên kết
Hóa học · Lớp 11 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-11/cong-thuc-tinh-bien-thien-entanpi-cua-phan-ung-theo-nang-luong-lien-ket
Công thức
\[\Delta H_{pư} = \sum E_{lk}(chất\, tham\, gia) - \sum E_{lk}(sản\, phẩm)\]
Tính nhiệt phản ứng dựa trên tổng năng lượng liên kết của các chất phản ứng và sản phẩm.
Diễn giải ký hiệu
-
\(\Delta H_{pư}\)
Biến thiên entanpi của phản ứng (kJ/mol)
-
\(E_{lk}\)
Năng lượng liên kết trung bình của một liên kết hóa học (kJ/mol)
Cách dùng
Dùng khi các chất tham gia và sản phẩm đều ở thể khí, có cấu tạo xác định. Cần biết năng lượng liên kết của từng loại liên kết trong phân tử. Tính tổng năng lượng liên kết của chất tham gia trừ đi tổng năng lượng liên kết của sản phẩm.
Vận dụng
Thường dùng để dự đoán phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt, so sánh độ bền của các chất. Trong bài tập, áp dụng cho phản ứng đốt cháy, phản ứng cộng, phản ứng thế.
Ví dụ cơ bản
Phản ứng H2 + Cl2 → 2HCl. E(H-H)=436 kJ/mol, E(Cl-Cl)=243 kJ/mol, E(H-Cl)=432 kJ/mol. ΔH = (436+243) - 2*432 = -185 kJ/mol (tỏa nhiệt).
