Axit–bazơ–muối
Công thức liên hệ giữa hằng số điện li của axit và bazơ liên hợp
Hóa học · Lớp 12 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-12/cong-thuc-lien-he-giua-hang-so-dien-li-cua-axit-va-bazo-lien-hop
Công thức
\[K_a \times K_b = K_w\]
Trong một cặp axit-bazơ liên hợp, tích hằng số điện li của axit và bazơ bằng tích số ion của nước.
Diễn giải ký hiệu
-
\(K_a\)
Hằng số điện li của axit
-
\(K_b\)
Hằng số điện li của bazơ liên hợp
-
\(K_w\)
Tích số ion của nước (10^-14 ở 25°C)
Cách dùng
Dùng để tính K_b của bazơ liên hợp khi biết K_a của axit (hoặc ngược lại). Thường áp dụng trong các bài toán về thủy phân muối.
Vận dụng
Sử dụng để tính hằng số điện li của các ion như CH3COO-, NH4+ trong dung dịch muối.
Ví dụ cơ bản
\(Ví dụ: K_a của CH3COOH là 1.8×10^-5, vậy K_b của CH3COO- = 10^-14/1.8×10^-5 ≈ 5.56×10^-10.\)
