Axit–bazơ–muối
Công thức tính pH của dung dịch axit yếu
Hóa học · Lớp 12 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-12/cong-thuc-tinh-ph-cua-dung-dich-axit-yeu
Công thức
\[pH = -\frac{1}{2}\log(K_a C_a)\]
Tính pH gần đúng cho dung dịch axit yếu khi bỏ qua sự điện li của nước.
Diễn giải ký hiệu
-
pH
Chỉ số đo độ axit của dung dịch
-
\(K_a\)
Hằng số điện li của axit
-
\(C_a\)
Nồng độ mol ban đầu của axit
Cách dùng
Dùng khi axit yếu có nồng độ không quá nhỏ và K_a nhỏ (thỏa mãn C_a/K_a > 100). Công thức này cho pH gần đúng, chính xác hơn khi bỏ qua sự phân li của nước.
Vận dụng
Áp dụng để tính pH của dung dịch axit axetic, axit citric trong thực phẩm, hoặc trong bài tập xác định pH của dung dịch axit yếu.
Ví dụ cơ bản
\(Ví dụ: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0.1M có K_a = 1.8×10^-5. pH = -1/2 log(1.8×10^-5 × 0.1) = -1/2 log(1.8×10^-6) ≈ 2.87.\)
