Axit–bazơ–muối
Công thức tính pH của dung dịch muối của axit yếu và bazơ mạnh (thủy phân)
Hóa học · Lớp 12 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-12/cong-thuc-tinh-ph-cua-dung-dich-muoi-cua-axit-yeu-va-bazo-manh-thuy-phan
Công thức
\[pH = 7 + \frac{1}{2}\log\left(\frac{K_b}{C_m}\right)\]
Tính pH của dung dịch muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh (ví dụ CH3COONa), dựa trên hằng số bazơ của anion.
Diễn giải ký hiệu
-
pH
Chỉ số đo độ axit/bazơ của dung dịch
-
\(K_b\)
Hằng số bazơ của anion (tính từ K_a của axit liên hợp: K_b = K_w/K_a)
-
\(C_m\)
Nồng độ mol của muối
Cách dùng
Dùng cho muối của axit yếu và bazơ mạnh, khi nồng độ muối không quá nhỏ. Cần tính K_b từ K_a của axit tương ứng.
Vận dụng
Áp dụng để tính pH của dung dịch muối như CH3COONa, NaHCO3, trong các bài tập về sự thủy phân của muối.
Ví dụ cơ bản
\(Ví dụ: Tính pH của dung dịch CH3COONa 0.1M, biết K_a của CH3COOH là 1.8×10^-5. K_b = 10^-14/1.8×10^-5 ≈ 5.56×10^-10. pH = 7 + 1/2 log(5.56×10^-10/0.1) = 7 + 1/2 log(5.56×10^-9) ≈ 8.87.\)
