Axit–bazơ–muối
Công thức tính pH của dung dịch muối của bazơ yếu và axit mạnh (thủy phân)
Hóa học · Lớp 12 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-12/cong-thuc-tinh-ph-cua-dung-dich-muoi-cua-bazo-yeu-va-axit-manh-thuy-phan
Công thức
\[pH = 7 - \frac{1}{2}\log\left(\frac{K_a}{C_m}\right)\]
Tính pH của dung dịch muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh (ví dụ NH4Cl), dựa trên hằng số axit của cation.
Diễn giải ký hiệu
-
pH
Chỉ số đo độ axit/bazơ của dung dịch
-
\(K_a\)
Hằng số axit của cation (tính từ K_b của bazơ liên hợp: K_a = K_w/K_b)
-
\(C_m\)
Nồng độ mol của muối
Cách dùng
Dùng cho muối của bazơ yếu và axit mạnh, khi nồng độ muối không quá nhỏ. Cần tính K_a từ K_b của bazơ tương ứng.
Vận dụng
Áp dụng để tính pH của dung dịch muối như NH4Cl, (NH4)2SO4, trong các bài tập về sự thủy phân của muối.
Ví dụ cơ bản
\(Ví dụ: Tính pH của dung dịch NH4Cl 0.1M, biết K_b của NH3 là 1.8×10^-5. K_a = 10^-14/1.8×10^-5 ≈ 5.56×10^-10. pH = 7 - 1/2 log(5.56×10^-10/0.1) = 7 - 1/2 log(5.56×10^-9) ≈ 5.13.\)
