Axit–bazơ–muối
Công thức tính pH của dung dịch bazơ yếu
Hóa học · Lớp 12 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-12/cong-thuc-tinh-ph-cua-dung-dich-bazo-yeu
Công thức
\[pH = 14 + \frac{1}{2}\log(K_b C_b)\]
Tính pH gần đúng cho dung dịch bazơ yếu, dựa trên hằng số điện li bazơ và nồng độ.
Diễn giải ký hiệu
-
pH
Chỉ số đo độ bazơ của dung dịch
-
\(K_b\)
Hằng số điện li của bazơ
-
\(C_b\)
Nồng độ mol ban đầu của bazơ
Cách dùng
Dùng khi bazơ yếu như NH3, amin, và nồng độ không quá nhỏ. Công thức bỏ qua sự điện li của nước, thích hợp khi C_b/K_b > 100.
Vận dụng
Thường dùng để tính pH của dung dịch amoniac, các amin trong sản xuất, hoặc bài tập xác định pH của dung dịch bazơ yếu.
Ví dụ cơ bản
\(Ví dụ: Tính pH của dung dịch NH3 0.1M có K_b = 1.8×10^-5. pH = 14 + 1/2 log(1.8×10^-5 × 0.1) = 14 + 1/2 log(1.8×10^-6) ≈ 11.13.\)
