Axit–bazơ–muối
Công thức tính pH của dung dịch đệm (Henderson–Hasselbalch)
Hóa học · Lớp 12 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-12/cong-thuc-tinh-ph-cua-dung-dich-dem-henderson-hasselbalch
Công thức
\[pH = pK_a + \log\left(\frac{C_b}{C_a}\right)\]
Tính pH của dung dịch đệm chứa axit yếu và bazơ liên hợp (muối của axit đó).
Diễn giải ký hiệu
-
pH
Chỉ số đo độ axit/bazơ của dung dịch
-
\(pK_a\)
Hằng số axit âm logarit: pK_a = -log(K_a)
-
\(C_b\)
Nồng độ mol của bazơ liên hợp (muối)
-
\(C_a\)
Nồng độ mol của axit yếu
Cách dùng
Dùng khi dung dịch chứa đồng thời axit yếu và muối của nó (ví dụ CH3COOH/CH3COONa). Công thức chính xác khi nồng độ không quá loãng và bỏ qua sự phân li của nước.
Vận dụng
Áp dụng để tính pH của dung dịch đệm trong phòng thí nghiệm, trong cơ thể (hệ đệm bicarbonat), và trong bài tập xác định pH của dung dịch đệm.
Ví dụ cơ bản
\(Ví dụ: Dung dịch chứa CH3COOH 0.1M và CH3COONa 0.2M, pK_a = 4.76. pH = 4.76 + log(0.2/0.1) = 4.76 + 0.301 = 5.06.\)
