Axit–bazơ–muối
Công thức tính nồng độ ion OH- từ pOH
Hóa học · Lớp 12 · /cong-thuc-hoa-hoc-lop-12/cong-thuc-tinh-nong-do-ion-oh-tu-poh
Công thức
\[[OH^-] = 10^{-pOH}\]
Chuyển đổi giữa pOH và nồng độ ion hydroxide trong dung dịch.
Diễn giải ký hiệu
-
\([OH^-]\)
Nồng độ mol của ion OH-
-
pOH
Chỉ số đo độ bazơ của dung dịch (pOH = -log[OH-])
Cách dùng
Dùng khi biết pOH và cần tính nồng độ OH-, hoặc ngược lại. Thường kết hợp với pH để xác định môi trường dung dịch.
Vận dụng
Áp dụng trong tính toán nồng độ OH- của dung dịch bazơ, hoặc khi biết pOH từ thực nghiệm.
Ví dụ cơ bản
\(Ví dụ: Nếu pOH = 4, thì [OH-] = 10^-4 = 0.0001 M.\)
